<<  Спасибо за внимание Оксиды углерода  >>
Использованы ЦОР:

Использованы ЦОР: СD. Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD. Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель».

Слайд 12 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические свойства оксидов» - Химические свойства кислотных оксидов. Оксиды. Химические свойства основных оксидов. Солеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Способы получения оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Кислотные оксиды. Амфотерные оксиды. Основные оксиды.

«СО2 углекислый газ» - Углекислый газ… Что же в нем кислого? Физические свойства. Диоксид углерода. Взаимодействие с водой. Парниковый эффект. СаО + СО2 = СаСО3. 6со2 + 6н2о. Реакция со щелочью. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Реакция с основным оксидом. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной.

«Оксиды» - Металлические руды. Оксид кальция – основный оксид. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Оксид кальция СаO. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид углерода (II) CO. Многие руды металлов являются оксидами.

«Оксид углерода II» - Получение: 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Качественная реакция на со2. Применение СО. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Применение СО2. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм),

«Оксид углерода» - Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Оксиды углерода. Использованы ЦОР: Получение оксида углерода (IV).

«Оксиды и летучие водородные соединения» - H2O. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Номенклатура оксидов. Оксиды. Оксиды в природе. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем