<<  Оксиды углерода Оксид углерода (IV)  >>
Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II). иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2.

Слайд 4 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Углекислый газ» - Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Общие свойства. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод.

«Угарный газ» - Источники СО в атмосфере: Конверсия газов. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Нарушается обмен фосфора и азота. Нарушается водно-солевой обмен. Концентрация угарного газа в организме человека. Влияние СО на человека: Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива.

«Оксид азота» - N2O- оксид азота (I). Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Окислительно-восстановительная двойственность. N2o3-оксид азота (III). No-оксид азота (II). N2O5 + H2O == 2HNO3. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? NO2. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Гидриды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2. Бинарные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. H2O. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Оксиды. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях.

«Оксид углерода II» - В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Оксид углерода ii. Применение СО2. Закрепление. Получение: 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан. Получение СО:

«СО2 углекислый газ» - Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Что такое диоксид углерода? Парниковый эффект. Обнаружение углекислого газа. Реакция со щелочью. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. С6н12о6 + 6о2. 6со2 + 6н2о. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем