<<  Оксид углерода (IV) Способ обнаружения углекислого газа  >>
Получение оксида углерода (IV)

Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.

Слайд 6 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид азота» - No-оксид азота (II). NO. N2O3. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. N2O- оксид азота (I). Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Против всех правил. N2O. Молекула линейна. Оксиды азота. N2O5. Несолеобразующие: N2O NO. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты.

«Угарный газ» - Физические свойства. Концентрация угарного газа в организме человека. Оксид углерода(II) (угарный газ). Газификация топлива. Нарушается водно-солевой обмен. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Гидриды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Бинарные соединения. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. H2O. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Диоксид углерода CO2. Оксиды в природе.

«Оксид углерода IV» - Нетоксичен, не проводит электрически ток. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Применение оксида углерода (IV). Цвет — белый. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. В природе. Физические свойства CO2. Интересные факты. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

«Химические оксиды» - Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды металлов. Н2О. Боксит. Пигмент оливково – зелёной краски. Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Оксид углерода (II). Негашёная известь. Кварцевый песок. Оксид углерода (IV).

«Формулы оксида азота» - Оксид азота. Оксиды. Монооксид азота. Не реагирует с водой. Лисий хвост. Жидкость синего цвета. Пентаоксид диазота. Получение NO. Реагирует с водой. Солеобразующий кислотный оксид. Формула. Применяется в лаборатории. Применение. Летучие кристаллы. Газ. Кислотный оксид. Кислородные соединения азота. Бесцветный газ.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем