<<  Способ обнаружения углекислого газа Действие СО2 на организм человека:  >>
Прибор для обнаружения СО2
Прибор для обнаружения СО2.

Слайд 8 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид азота» - Окислительно-восстановительная двойственность. Несолеобразующие: N2O NO. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. N2o3-оксид азота (III). Бесцветный газ, не имеет запаха. Против всех правил. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Хорошо растворяется в воде. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?

«СО2 углекислый газ» - 6со2 + 6н2о. Обнаружение углекислого газа. Взаимодействие с водой. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Что такое диоксид углерода? СаО + СО2 = СаСО3. Что же в нем кислого? В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. Фотосинтез. СаСО3. С6н12о6 + 6о2. Реакция с основным оксидом.

«Оксид углерода II» - 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. Химические свойства СО. Применение СО2. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. «Парниковый эффект». При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед». Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно!

«Угарный газ» - В результате отравления: Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Физические свойства. Оксид углерода(II) (угарный газ). Химические свойства: Нарушается водно-солевой обмен. Газификация топлива. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Нарушается углеводный обмен.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Диоксид углерода CO2. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. H2O. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме.

«Оксиды 8 класс» - CaO. Сапфир. Вода. Cu(OH)2. Кислота. Горный хрусталь. Al2O3. Оксиды. Сaco3. Al(NO3)3. Речной песок. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. FeO. H2 SO4. Корунд, сапфир, рубин. Ca(OH)2. H2CO3. Оксид. Распределить вещества по строению на 4 группы. Рубин. H2S. MgO. H2SiO3. Углекислый газ. Аметист.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем