<<  Получение оксида углерода (IV) Прибор для обнаружения СО2  >>
Способ обнаружения углекислого газа
Способ обнаружения углекислого газа.

Слайд 7 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Оксид углерода» - Оксид углерода (IV). Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Получение оксида углерода (IV).

«Оксиды» - Оксид кальция СаO. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Cухой лед – тоже CO2. Белила. Металлические руды. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Диоксид углерода CO2.

«Оксид азота» - Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? Молекула линейна. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. N2O5 + H2O == 2HNO3. Оксиды азота. No-оксид азота (II). В воде малорастворим. N2o3-оксид азота (III).

«Химические свойства оксидов» - Классификация оксидов по химическим свойствам. Амфотерные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Несолеобразующие оксиды. Химические свойства основных оксидов. Кислотные оксиды. Способы получения оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. Основные оксиды. Оксиды. Солеобразующие оксиды.

«Оксиды 8 класс» - Н2o. Корунд. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Речной песок. Негашеная известь. Кварц. Корунд, сапфир, рубин. Cu(OH)2. MgO. Ca(OH)2. SO2. CO2. H2CO3. H2S. Рубин. K3PO4. Al(OH)3. Вода. Сапфир. Оксид. H2SiO3. Распределить вещества по строению на 4 группы. CaO. SiO2. Важнейшие классы неорганических веществ.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем