<<  Оксиды углерода Оксиды углерода  >>
Цель урока

Цель урока. Изучить свойства углекислого газа и выяснить влияние оксидов углерода на организм человека.

Слайд 2 из презентации «Оксиды углерода»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Химические свойства: Газификация топлива. Нарушается обмен фосфора и азота. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. В результате отравления: Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия.

«Химические свойства оксидов» - Химические свойства основных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерные оксиды. Несолеобразующие оксиды. Оксиды. Способы получения оксидов. Химические свойства кислотных оксидов. Основные оксиды. Кислотные оксиды. Солеобразующие оксиды.

«Химические оксиды» - Оксид углерода (II). Негашёная известь. Оксиды. Оксид углерода (IV). Н2О. Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды - это сложные вещества. Боксит. Оксиды металлов.

«Оксиды 8 класс» - Аметист. FeO. Сапфир. Cu(OH)2. H2 SO4. H2S. Соль. Al2O3. H2SiO3. Кварц. Корунд. Оксиды. «Крестики-нолики». Основание. Важнейшие классы неорганических веществ. Al(NO3)3. Распределить вещества по строению на 4 группы. H2CO3. Горный хрусталь. Корунд, сапфир, рубин. CaO. MgO. Рубин. Вода. SiO2. SO2. Ca(OH)2.

«Оксид углерода II» - Качественная реакция на со2. 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. Получение СО. Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! При комн. И(iv). При каких условиях может образоваться угарный газ. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм),

«Углекислый газ» - Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. А с друзьями-металлами – карбиды: Газ яд. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Окисли-тель. Карбонат кальция. +CaO. Карбид алюминия. +2NaOH. +H2. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Реакция восстановления оксида меди (II) углем.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

65 тем