Оксиды
<<  Оксиды углерода Тема: «оксиды, классификация и химические свойства»  >>
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Домашнее задание
Домашнее задание
Физические свойства
Физические свойства
Дополни строчки
Дополни строчки
Получение
Получение
Реакционный цейтнот
Реакционный цейтнот
Применение
Применение
Расшифруй опыт
Расшифруй опыт
Задачи
Задачи
1
1
?
?
Что пишут о нём
Что пишут о нём
Домашнее задание
Домашнее задание
Реакционный цейтнот
Реакционный цейтнот

Презентация: «Оксиды углерода». Автор: -. Файл: «Оксиды углерода.ppt». Размер zip-архива: 1747 КБ.

Оксиды углерода

содержание презентации «Оксиды углерода.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды углерода

Оксиды углерода

СПб АППО Центр информатизации образования

Руководитель проекта: Иванова Е.В. © Учитель: Сергеева В.Ю. 256 школа Адмиралтейского района Открытый урок химии в 9 классе

Санкт-Петербург 2007 год

2 Оксиды углерода

Оксиды углерода

3 Домашнее задание

Домашнее задание

Составить электронный баланс, расставить коэффициенты: C + CI2 + SiO2 ? SiCI4 + CO C + HNO3 ? CO2 +NO2 + H2O

4 Физические свойства

Физические свойства

CO

CO2

Г Ц З Растворимость 1V CO2 + 1V H2O Углекислый газ Двозд.(CO2)=44/29=1,5 P=60 атм. Сжижается «Сухой лёд»

Г Ц З Малорастворим Двозд.(CO)=28/29= 0,97 Сильный яд Угарный газ 0,1% CO – летальный исход

5 Дополни строчки

Дополни строчки

Подберите слово во второй строке так, чтобы между словами была одинаковая смысловая связь: Хлор – 7электронов Углерод - ? 2) Кислород – фотосинтез Углекислый газ - ? 3) Оксид серы (IV) – кислотные дожди Оксид углерода (IV) – ?

4 электрона

Дыхание

«Парниковый эффект»

6 Получение

Получение

CO

CO2

1)реакция неполного горения угля 2c + o2 ? 2co 2)реакция угля с водяным паром c + h2o ? h2 + co

1)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ УГЛЯ C + O2 ? CO2 2)РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ CO 2CO + O2 ?2CO2 3)ОБЖИГ КАРБОНАТОВ caco3 ?cao + CO2 4)ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТОВ С КИСЛОТАМИ caco3 + 2HCI ?caci2 + CO2 + H2O

7 Реакционный цейтнот

Реакционный цейтнот

Химические свойства

CO

CO2

КИСЛОТНЫЙ 1)РЕАКЦИЯ С ВОДОЙ CO2 + H2O ? H2CO3 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO2 + cao?caco3 3) РЕАКЦИЯ С ОСНОВАНИЯМИ CO2 +2naoh?na2co3 + H2O CO2 +naoh?nahco3 4) КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ CO2 +ca(oh)2?caco3? + H2O

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЙ СИЛЬНЫЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1)РЕАКЦИЯ С КИСЛОРОДОМ 2CO + O2?2CO2 2) РЕАКЦИЯ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ CO + cuo?cu + CO2

8 Применение

Применение

9 Расшифруй опыт

Расшифруй опыт

10 Задачи

Задачи

1) Продуктивность фотосинтеза – 1 литр CO2 на 1м3 листьев в 1 час. Площадь листьев фикуса 1м3. Какая масса глюкозы образуется в листьях фикуса за 10 часов и какой объём кислорода выделится в окружающую среду? 6CO2 + 6H2O ? C6H12O6 + 6O2 2) Какой объём углекислого газа можно получить разложением 100г. известняка, содержащего 20% примесей, если выход – 90%?

11 1

1

ДАНО: V ( CO2) = 1 л t = 10час.

РЕШЕНИЕ: 10л. X г. y л. 6CO2 + 6H2O ? C6H12O6 + 6O2 6 ·22,4= 180г. 6 ·22,4= 134,4л. 134,4л. X = 10л. · 180г. ? 134,4л. = 13,4г. m (C6H12O6)=13,4 г. y = 10л. V ( O2) = 10л.

РЕШЕНИЕ: 80г. Xл. CaCO3 ?CaO + CO2 100г. 22,4л. mв-ва= mcм.· ? ; m (CaCO3) = 100г. · 0,8 = 80гр. Vтеор.(CO2)=80гр. · 22,4л. ? 100г = 17,9 л. Vпракт.= Vтеор. · ? ; Vпракт..(CO2)=17,9 л. · 0,9=16,1л.

РЕШЕНИЕ: 80г. Xл. CaCO3 ?CaO + CO2 100г. 22,4л. mв-ва= mcм.· ? ; m (CaCO3) = 100г. · 0,8 = 80гр. Vтеор.(CO2)=80гр. · 22,4л. ? 100г = 17,9 л. Vпракт.= Vтеор. · ? ; Vпракт..(CO2)=17,9 л. · 0,9=16,1л.

2

НАЙТИ: m(c6h12o6)=? V ( o2) =?

ОТВЕТ: m (C6H12O6)=13,4 г. ; V ( O2) =10л.

ДАНО: m(CaCO3)=100г. ?(прим.)=20% ? = 90%

Найти: v(co2)=?

ОТВЕТ: Vпракт..(CO2) = 16,1л.

12 ?

?

А – SO2 Б – SO3 В – H2SO4 Г – nahso4 Д – na2so4 Е – P2O5 Ж – H3PO4 З – KH2PO4 И – K2HPO4 К – K3PO4

13 Что пишут о нём

Что пишут о нём

1) 4) 6) 8) 9)

ЗАПИШИТЕ НОМЕРА ПРЕДЛОЖЕНИЙ О УГЛЕРОДЕ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ Его используют в ювелирной промышленности. Название элемента переводится как «безжизненный». 700 л гидрида элемента растворяются в 1л воды. Его оксидом можно замутить известковую воду. Впервые получен алхимиком Брандом в 1669 году. Степени окисления в соединениях: +2, +4, -4. Оксид элемента используют как водоотнимающее в-во. При взаимодействии с металлами образует карбиды. Элемент входит в состав всех органических веществ. Высший оксид собирают в пробирку вверх дном.

14 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 29 Упр. 2,3 Стр.137

ЗАДАЧА В баллоне, содержащем 1 кг. углекислого газа, появилось отверстие. Через какое время газ полностью улетучится, если скорость утечки – 1 млн. молекул в секунду? А) 2300000с. Б) 448800 сут. В) 4,3·108лет Г) 5 лет.

15 Реакционный цейтнот

Реакционный цейтнот

CO2 + ca(oh)2 ? сaco3 + H2O 2) 2CO + O2 ? 2CO2 3) 2kbr + CI2 ? 2KCI + br2 4) 4P + 5O2 ? 2P2O5 5) N2 + 3H2 ? 2NH3 6) CO2 + H2O ? H2CO3 7) C + 4na ? na4c

Закончите уравнения реакций: CO2 + Ca(OH)2 ? CO + O2 ? KBr + CI2 ? P + O2 ? N2 + H2 ? CO2 + H2O ? C + Na ?

«Оксиды углерода»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/oksidy-ugleroda-89408.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды