<<  HCl 2. Составьте формулы оксидов элементов  >>
FeCl3

FeCl3. Na2O. NaOH. ZnO. CaO. MgCl2. BaO. NO. HCl. Ca(OH)2. Fe2O3. SO3. Выбери только оксиды.

Слайд 22 из презентации «Оксиды (знакомство с оксидами)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt» можно в zip-архиве размером 2793 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Оксиды 8 класс» - Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Сaco3. CaO. Кислота. Углекислый газ. Сапфир. Негашеная известь. Рубин. Соль. Ca(OH)2. CO2. Распределить вещества по строению на 4 группы. Al(NO3)3. K3PO4. SiO2. HNO3. Горный хрусталь. Оксид. Н2o. Корунд, сапфир, рубин. «Крестики-нолики». Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

«Оксид углерода» - Использованы ЦОР: Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Получение оксида углерода (IV). Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). Демонстрационное поурочное планирование.

«Оксид углерода II» - Качественная реакция на со2. «Парниковый эффект». Т0 и Р=60 атм.сжижается. Химические свойства СО. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. Применение СО. Получение СО : : Получение со2. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), И(iv). Оксид углерода ii.

«Химические свойства оксидов» - Кислотные оксиды. Солеобразующие оксиды. Основные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. Способы получения оксидов. Несолеобразующие оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства основных оксидов. Оксиды. Амфотерные оксиды.

«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Оксиды. H2O. Бинарные соединения. Диоксид углерода CO2. Гидриды и летучие водородные соединения. Оксиды в природе. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.

«Оксид углерода IV» - Образование углекислого газа. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Вскоре вода станет мутной. Применение оксида углерода (IV). В природе. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем