<<  Химические свойства кислотных оксидов Закрепление пройденного материала  >>
Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов. Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O соль P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O соль.

Слайд 19 из презентации «Оксиды (знакомство с оксидами)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt» можно в zip-архиве размером 2793 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Оксид азота» - Кислотный оксид: N2O. O2. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. В воде малорастворим. N2O3 + H2O = 2HNO2. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. No-оксид азота (II). Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты.

«Оксиды 8 класс» - Al(NO3)3. Ca(OH)2. Негашеная известь. Al(OH)3. Кварц. H2CO3. K3PO4. Сапфир. Речной песок. CaO. Al2O3. Распределить вещества по строению на 4 группы. SiO2. Аметист. Основание. Горный хрусталь. Оксиды. Корунд. Н2o. CO2. Вода. Важнейшие классы неорганических веществ. H2SiO3. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь.

«Образование кислотных дождей» - NO2. Однако глобальную опасность явления осознали лишь в 60-х гг. Ущерб памятникам мировой архитектуры. Большинство бактерий и грибов предпочитают нейтральную среду. Нарушение режима питания приводит к обесцвечиванию и усыханию хвойных пород. Из-за кислотных осадков разрушаются Колизей и собор Св. Схема образования кислотных осадков.

«Химические явления» - Что происходит с веществом? Какое явление изображено? Какие химические явления происходят вокруг нас? Признаки химических реакций. Дать представление о химических явлениях. Химические явления… Какие химические явления человек использует в быту? Каковы условия протекания процессов? Задачи проекта: Расширить знания о строении вещества.

«Химическое равновесие» - «Бегство от насилия». Окончание реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Обратимые. Принцип Ле-Шателье. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Установление равновесия.

«Оксиды» - Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Белила. Металлические руды. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем