<<  Получение основных оксидов Получение кислотных оксидов  >>
Получение кислотных оксидов

Получение кислотных оксидов. Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) S + O2 = SO2.

Слайд 8 из презентации «Оксиды (знакомство с оксидами)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt» можно в zip-архиве размером 2793 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Получение каучука» - Под действием кислоты латекс сворачиваться, как молоко. Затем содержимое ведер переливают в цистерну, которую отправят на завод. Сок сразу же начинает течь по желобу в чашку. При нагревании каучук размягчается, деформируется, становится клейким. На 4: Запишите реакции получения каучука с заданными физическими свойствами.

«Соли, кислоты и основания» - 8. Щелочь+соль. 1) растворимые. Химические свойства средних солей. CaO+CO2 ?CaCO3. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Неполная нейтрализация кислоты основанием . Свойства солей. 3. Металл+соль. При написании уравнений реакций следует помнить.

«Получение аммиака» - Принципиальная схема производства. Термодинамические основы химического производства. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. Печь для получения карбида кальция. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

«Оксид азота» - NH3. Кислотный оксид: NO. В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? Хорошо растворяется в воде. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Обобщающие задания. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2.

«Оксид углерода» - Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Со. Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем