<<  Получение кислотных оксидов Химические свойства основных оксидов  >>
Получение кислотных оксидов

Получение кислотных оксидов. Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение) 4P + 5O2 =2P2O5.

Слайд 9 из презентации «Оксиды (знакомство с оксидами)»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt» можно в zip-архиве размером 2793 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Получение каучука» - Сок из цистерны переливают в специальные бассейны. Перечень дополнительных заданий находится в библиотеке. Синтетический каучук. Поэтому процесс сушки и происходит в специальных печах. Производство каучука. Морозоустойчивый каучук: СН2=СН-СН=СН2 + СН=СН2? ? С6Н5 Бутадиенстирольный каучук. Держат каучук в печи минут пятнадцать.

«Образование кислотных дождей» - Закисление озер. Вред здоровью человека. Воздействие на лесные формации. NO. В России от кислотных осадков особенно пострадали озера Карелии, Кольского полуострова. Закисление почв. Кислотные дожди -. Крупные частицы задерживаются в верхних дыхательных путях. Из-за кислотных осадков разрушаются Колизей и собор Св.

«Соли, кислоты и основания» - Неполная нейтрализация кислоты основанием . Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. 8. Щелочь+соль. По растворимости в воде. 5. Основной оксид+кислота. Средние соли. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?…

«Оксид углерода» - Оксид углерода (II). Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксиды углерода. Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (IV).

«Получение металлов» - Восстановление водородом (водородотермия). Электролиз. Средней активности. Важнейшие руды. Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов. Очень активные металлы. Распространенность металлов в природе. Получением металлов из руд занимается металлургия. Неактивные (благородные).

«Оксиды» - В природе. Металлические руды. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Cухой лед – тоже CO2. Оксид кальция СаO. Многие руды металлов являются оксидами.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем