Основания - классификация

Основания - классификация

Содержание работы:

Определение и классификация Основные гидроксиды (основания) Кислотные гидроксиды Амфотерные гидроксиды

Определение и классификация

Гидроксиды (гидроокиси) – соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают: Основные гидроксиды (основания) – гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) – гидроксиды, проявляющие кислотные свойства(например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.) Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).

Основные гидроксиды

Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоцируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Способы получения оснований Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой. Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей. CaO(т) + H2O(ж) ? Ca(OH)2(p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя. Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью. Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы. CuSO4(p) + 2NaOH(p) ? Cu(OH)2(т)? + Na2SO4(p)

Классификация оснований Растворимые в воде основания (щелочи) LiOH,

NaOH, KOH, Ca(OH)2 Практически нерастворимые в воде гидрооксиды Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 Другие основания NH3 ? H2O Химические свойства оснований 1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. Основание + кислота = Соли + вода NaOH + HCl = NaCl + H2O 3. Щёлочь + кислотный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4&darr + 2NaOH

Кислотные гидроксиды

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в мета-форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например H2SO4, HNO3 и H2CO3, а не SO2(OH)2, NO2(OH) и CO(OH)2. Общая формула кислотных гидроксидов - НхЕОу, где электроотрицательную составляющую ЕОух? называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: собственного названия с окончанием “ая” и группового слова “кислота”. Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков (прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе): (далее таблица)

Кислотный гидроксид

Кислотный остаток

Кислотный гидроксид

Кислотный остаток

Haso2 - метамышьяковистая

Aso2? - метаарсенит

HPO3 - метафосфорная

PO3? - метафосфат

H3aso3 - ортомышьяковистая

Aso33? - ортоарсенит

H3PO4 - ортофосфорная

PO43? - ортофосфат

H3aso4 - мышьяковая

Aso43? - арсенат

-

НPO42? - гидроортофосфат

-

В4О72? - тетраборат

-

Н2PO4? - дигидроотофосфат

-

ВiО3? - висмутат

H4P2O7 - дифосфорная

P2O74? - дифосфат

Hbro - бромноватистая

Bro? - гипобромит

-

Reo4? - перренат

Hbro3 - бромноватая

Bro3? - бромат

-

SO32? - сульфит

H2CO3 - угольная

CO32? - карбонат

-

HSO3? - гидросульфит

Hclo - хлорноватистая

Clo? - гипохлорит

H2SO4 - серная

SO42? - сульфат

Hclo2 - хлористая

Clo2? - хлорит

-

НSO4? - гидросульфат

Hclo3 - хлорноватая

Clo3? - хлорат

H2S2O7 - дисерная

S2O72? - дисульфат

Hclo4 - хлорная

Clo4? - перхлорат

H2S2O6(O2) - пероксодисерная

S2O6(O2)2? - пероксодисульфат

H2cro4 - хромовая

Cro42? - хромат

H2SO3S - тиосерная

SO3S2? - тиосульфат

-

НCrO4? - гидрохромат

H2seo3 - селенистая

Seo32? - селенит

H2Cr2О7 - дихромовая

Cr2o72? - дихромат

H2seo4 - селеновая

Seo42? - селенат

-

Feo42? - феррат

H2sio3 - метакремниевая

Sio32? - метасиликат

HIO3 - иодноватая

IO3? - иодат

H4sio4 - ортокремниевая

Sio44? - ортосиликат

HIO4 - метаиодная

IO4? - метапериодат

H2teo3 - теллуристая

Teo32? - теллурит

H5IO6 - ортоиодная

IO65? - ортопериодат

H2teo4 - метателлуровая

Teo42? - метателлурат

Hmno4 - марганцовая

Mno4? - перманганат

H6teo6 - ортотеллуровая

Teo66? - ортотеллурат

-

Mno42? - манганат

-

VO3? - метаванадат

-

Mоo42? - молибдат

-

VO43? - ортованадат

HNO2 - азотистая

NO2? - нитрит

-

WO43? - вольфрамат

HNO3 - азотная

NO3? - нитрат

Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным

правилам для комплексных соединений, например:

IO42? - тетраоксоиодат (2?)

SO22? - диоксосульфат(iv)

Moo32? - триоксомолибдат(iv)

Teo52? - пентаоксотеллурат(iv)

Poo32? - триоксополонат(iv)

Xeo64? - гексаоксоксенонат(viii)

Амфотерные гидроксиды

Амфотерность — способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо щелочные свойства. Амфотерные гидроксиды — электролиты, образующие при диссоциации катионы Н и анионы ОН. Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты. К амфотерным гидроксидам относятся основания с металлами: Al(3+), Be(2+), Fe(3+), Cr(3+), Zn(2+), Sn(2+), Pb(2+) и другие… Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

Спасибо за внимание

Презентация не является плагиатом и не нарушает авторских прав авторов материалов, размещенных в сети интернет в русскоязычной его части. Автор презентации: Воротилов Денис Город Лангепас 2008 год Cokol-den@yandex.ru Группа Ice Dust Studios

© 5okol (IDS group)