Презентация на тему «По биохимии сера в организме человека»

Сера

Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!

Установить зависимость между строением вещества, его свойствами и

применением на примере серы.

Цель урока:

Сера- химический элемент

Сера - химический элемент ???( малого) периода,3 ряда, V?(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра Атомная масса 32,066

+16

Строение атома серы

16p+ , 16 no , 16e-

+16 ) ) ) 286

1s22s22p63s23p4

Природный сросток кристаллов самородной серы

Физические свойства серы

В свободном виде - жёлтые хрупкие кристаллы или жёлтый порошок Температура плавления 112,8 - 119,3°С Температура кипения 444,6 °С Плохо проводит тепло и электрический ток Обладает запахом сернистого газа Голубой цвет пламени Не растворяется в воде и не смачивается ею

Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета

Ромбическая сера - вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок.

Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей.

2

Na + S =

Na S

2 3

Al + S =

Al S

Hg + S =

Hg S

Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами

1. Взаимодействие с металлами

2

2 3

+1 -2

+3 -2

to

+2 -2

Бинарные соединения серы с металлами - сульфиды

S + H2

H S

S + O2 =

SO

S + F2 =

3

SF

Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами

2. Взаимодействие с неметаллами

2

2

6

А ) менее электроотрицательными :

+1 -2

to

Сероводород

Б) более электроотрицательными:

+4 -2

to

Оксид серы(?v)

+6 -1

Фторид серы (V?)

Выводы

Сера проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом. Сера является восстановителем в реакциях с более электроотрицательными неметаллами.

S + h2so4(конц

) = So2 + h2o

2 3 ? 2

Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами

S

S + 6HNO3 (конц.) = H2so4 + 6no2? + 2h2o

3. Взаимодействие с кислотами

- 4e- ?

S

+ 2 e- ?

S

S

0 +6 +4

+4

0

1 2

Окисление, восстановитель

4

+4

+6

Восстановление, окислитель

0 +5 +6 +4

3 6 2 3

S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

S

S

S

S

Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами

4. Взаимодействие со щелочами

+ 2 e-?

– 4e- ?

0 -2 +4

0

-2

2 1

4

0

+4

Восстановление, окислитель

Окисление, восстановитель

Выводы

Сера в нулевой степени окисления является восстановителем в реакциях с концентрированными кислотами.

Сера проявляет окислительно-восстановительные свойства в реакциях со щелочами.

Природные соединения серы

Сульфидная сера: FeS2 –пирит, серный или железный колчедан СuFeS2 –халькопирит, медный колчедан PbS – свинцовый блеск, галенит ZnS - цинковая обманка, сфалерит HgS - киноварь H2S - сероводород

Zns – сфалерит, цинковая обманка

Pbs –свинцовый блеск, галенит

Fes2 - пирит

Cufes2 – халькопирит

Hgs - киноварь

Природные соединения серы

Сульфатная сера: Na2SO4· 10H2O – глауберова соль, мирабилит CaSO4··2H2O - гипс

СЕРА в организме человека

Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

S

Применение серы

§21, №1, 2 с.99

Домашнее задание