Презентация на тему «Подгруппа азота»

Подгруппа азота

quot;"

Цели урока: В занимательной форме обобщить, закрепить,

систематизировать и проверить степень усвоения знаний о свойствах азота, фосфора и их соединений; Умение в составлении ионных уравнений, окислительно-восстановительных реакций; Навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.

Девиз урока: « Мало знать, надо и применять

Мало хотеть, надо и делать» Гёте

Приветствуем участников игры:

1 команда «Азот»; 2 команда «Аммиак»; 3 команда «Азотная кислота»; 4 команда «Фосфор».

1 конкурс «Презентация команд»

Придумать девиз и сделать сообщение о веществе, которым названа ваша команда, рассказать об интересных моментах его открытия и физических свойствах Оценка конкурса: 1 балл за сообщение; 1 балл за девиз.

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в

виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.

- «Ядовитый воздух» - «дефлогистированный воздух» - «испорченный воздух» - «удушливый воздух» - «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд

В 1772 году английский химик Джозеф Пристли

В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле

В 1774 году английский химик Генри Кавендиш

В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье

И это все об азоте

Азот образует прочные двухатомные молекулы N2 с малым расстоянием

между ядрами

Азот в соединениях может проявлять как отрицательную, так и

положительную СО.

Аммиак

Легче воздуха

Молекулярная кристаллическая решетка

Хорошо растворим в воде

H2O

NH3

Рассчитайте массовую долю азота в аммиачной селитре

Запишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония

Рассчитайте объем аммиака для приготовления 50г 5% - ного нашатырного спирта (при н.у.)

Как осуществить превращения? NH3 ? NO ? NO2 HNO3

Какой объем при нормальных условиях будет занимать 1 кг жидкого аммиака.

Свойства

Применение

Составьте окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия хлорида аммония с оксидом меди.

Азотная кислота

Строение

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.

Применение

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.

Р Фосфор ( Phosphorus-Cветоносец)

Фосфор

неметалл, Ar=31 V группа, главная подгруппа 3 период, 3 ряд степени окисления -3.0,+1,+3,+5. оксиды Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные Кислоты: H 3PO3 –фосфористая кислота H3PO4 –фосфорная кислота летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

8.Применение

Белый фосфор применяют для получения других его аллотропных модификаций, фосфорных кислот, фосфатов, как боевое зажигательное вещество, для изготовления ядохимикатов и медикаментов.

Красный фосфор применяют для изготовления спичек и как наполнитель

(пары) в лампах накаливания для производства удобрений и кормовых добавок для животных.

История открытия

В поисках “философского камня” немецкий алхимик Х. Бранд занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приемнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так в 1669 году был открыт белый фосфор.

2 конкурс «Самый быстрый»

1. Почему Даниэль Резерфорд назвал открытый им газ «зловредным», а Антуан Лавуазье дал ему общее название - азот, т.е. «безжизненный»?

2. Чем обусловлена химическая инертность азота?

3. В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во время грозовых разрядов?

2 конкурс «Самый быстрый»

4. Как получают азот в промышленности?

5. Почему азот называют «элементом жизни»?

6. Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?

7. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?

2 конкурс «Самый быстрый»

8. Каким способом следует собирать аммиак? Почему?

9. Как можно распознать аммиак?

10. Что такое нашатырь? Для чего его используют?

11.Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?

12. Какие вещества называют селитрами?

2 конкурс «Самый быстрый»

13. Какой газ называют «бурым»?

14. Что такое «ляпис»?

15. Что такое «царская водка»?

16. Какая из модификаций фосфора светится в темноте?

17. На каком свойстве основано применение оксида фосфора (V) в химической промышленности в качестве осушителя?

3 конкурс капитанов «Реши задачу»

По одному представителю от каждой команды выбирают конверт с условием задачи и решают её у доски. Оценка конкурса: Правильно решённая задача оценивается в 5 баллов За каждую ошибку снижается по 1 баллу.

Все члены команд разгадывают кроссворд

Команда, первая отгадавшая кроссворд поднимает руку и оформляет ответы на доске. (3 балла). Возможные ошибки при ответе исправляются членами команды или командой соперника (1 балл). Отвечающий получает индивидуальный балл: «5», «4», «3». Команда соответственно получает такое же количество баллов (5, 4, 3).

Кроссворд

1 . Учёный, открывший фосфор.

2. Какой элемент академик А. Е. Ферсман назвал «элементом жизни и мысли»?

3. Как называют нитраты щелочных и щелочноземельных металлов?

4. Какой фосфор светится в темноте?

5. Газ, образующийся при разложении солей аммония.

6. Второе название хлорида аммония.

7. Общее называние веществ, используемых в качестве подкормки для растений?

8. Газ, составная часть воздуха.

4 конкурс «Лови ошибку»

Какая из команд быстрее и больше заметит ошибок, допущенных в прочитанном тексте. Оценка конкурса: По 1 баллу за «пойманную» ошибку.

ТЕКСТ: «…Азот образует несколько соединений с водородом, из них

наибольшее значение имеет аммиак. Это бесцветный газ, без запаха, почти в два раза тяжелее воздуха, хорошо растворимый в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырём. В химическом отношении аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами, проявляя при этом как окислительные, так и восстановительные свойства. Водный раствор аммиака в воде проявляет кислотные свойства и не изменяет окраску фенолфталеина. При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония. Это твёрдые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Соли аммония находят широкое применение в народном хозяйстве, большая часть из них используется для получения азотной кислоты»

Решение задач:

Задача № 1 Дано:

Решение задач:

Задача № 1 Дано:

5 конкурс «Экспериментальный»

Команды получают экспериментальное задание: две команды должны доказать опытным путём.

Оценка конкурса: Команды, которые первые справились с заданием, сообщают результаты опытов, записывают на доске уравнения реакций, получают по 5 баллов.

1. Доказать, что в состав сульфата аммония входят ионы аммония NH4+ и

сульфат-ионы SO42-;

2. Распознать среди выданных веществ: фосфат натрия, сульфат натрия, хлорид натрия.

1 пробирка

2 пробирка

3 пробирка

6 конкурс «Эстафета»

Командам предлагается для эстафеты выбрать цепочку превращений и приступить к её решению у доски.

Заключение

Каждому участнику семинара выполнить тестовую работу на выданных карточках. Необходимо выделить правильный ответ.

Например: Вопрос А) Б) В) Г)

Спасибо за урок