Предельные углеводороды
<<  Предельные одноатомные спирты Урок химии по теме «Предельные углеводороды» (алканы)  >>
Предельные углеводороды, АЛКАНЫ
Предельные углеводороды, АЛКАНЫ
Углеводороды
Углеводороды
Алканы (СnH2n+2, где п
Алканы (СnH2n+2, где п
Строение алканов 1. sp
Строение алканов 1. sp
Номенклатура – это система формул и названий хим
Номенклатура – это система формул и названий хим
Правила составления названия разветвленного углеводорода:
Правила составления названия разветвленного углеводорода:
Дать названия углеводородам Напишите формулу по названию
Дать названия углеводородам Напишите формулу по названию
Изомерия
Изомерия
Состав и физические свойства алканов с неразветвленной цепью
Состав и физические свойства алканов с неразветвленной цепью
Химические свойства
Химические свойства
Галогенирование
Галогенирование
Нитрование
Нитрование
Горение
Горение
Каталитическое окисление кислородом воздуха
Каталитическое окисление кислородом воздуха
Термические превращения алканов
Термические превращения алканов
Получение
Получение
В промышленности: 1. Выделение алканов из природных веществ, главным
В промышленности: 1. Выделение алканов из природных веществ, главным
Задания
Задания
Задания
Задания

Презентация на тему: «Предельные углеводороды, АЛКАНЫ». Автор: . Файл: «Предельные углеводороды, АЛКАНЫ.ppt». Размер zip-архива: 319 КБ.

Предельные углеводороды, АЛКАНЫ

содержание презентации «Предельные углеводороды, АЛКАНЫ.ppt»
СлайдТекст
1 Предельные углеводороды, АЛКАНЫ

Предельные углеводороды, АЛКАНЫ

Учитель химии МБОУ СОШ№5 г Армавира Титович Е.Н.

Тема модуля :

2 Углеводороды

Углеводороды

Углеводороды – это простейшие по составу органические соединения, молекулы которых состоят только из атомов С и Н В зависимости от типа связей между атомами углерода углеводороды делят на предельные (1) и непредельные.(2) С-С С=С , С? С

3 Алканы (СnH2n+2, где п

Алканы (СnH2n+2, где п

1) предельные углеводороды

в молекулах которых все атомы углерода соединены между собой одинарной (сигма-?) связью, Историческое название – парафины. В зависимости от строения углеродного скелета предельные углеводороды подразделяют на алифатические (алканы) и циклические (циклоалканы).

4 Строение алканов 1. sp

Строение алканов 1. sp

- гибридизация атомных орбиталей (первое валентное состояние атома углерода); 2. Вид связей – только одинарные сигма-связи 3.Длина связи(С-С) – 0.154 нм 4. валентный угол 109°28`; 5. Форма молекулы: у метана тетраэдрическая, у этана – два тетраэдра соединенные вершинами, строение молекул остальных алканов можно представить как соединение большого числа тетраэдров. начиная с пропана (C3H8), атомы углерода расположенны не по прямой линии, а зигзагообразно.

5 Номенклатура – это система формул и названий хим

Номенклатура – это система формул и названий хим

веществ. Название орг. в-ва отражает не только состав, но и строение его молекулы. Для орг. химии удобной является заместительная номенклатура ИЮПАК. Первые четыре представителя ряда алканов имеют тривиальные названия: метан, этан, пропан, бутан. Названия последующих производятся от греческих числительных, указывающих число углеродных атомов к ним добавляется окончание ан, характерное для алканов

6 Правила составления названия разветвленного углеводорода:

Правила составления названия разветвленного углеводорода:

1.Выбрать самую длинную цепь и пронумеровать ее. нумерацию начинать с того конца цепи,к которому ближе стоит заместитель. 2.Цифрой указать номера углеродных атомов ,у которых находятся радикалы. 3.Назвать радикалы(в порядке алфавита). 4.Если при одном и том же углеродном атоме находятся два одинаковых радикала, тогда цифру, указывающую на номер атома углерода ,надо повторить дважды. 5.Число одинаковых радикалов указать греческими числительными. Все цифры в названиях молекул отделяют от слов дефисом, а друг от друга запятыми. 6.Дать полное название углеводорода по числу атомов углерода в нумерованной цепи.

7 Дать названия углеводородам Напишите формулу по названию

Дать названия углеводородам Напишите формулу по названию

2,3-диметил-гексан 2,2-диметил-3-этил гексан

Сн3-сн2-сн-сн3 i сн2-сн3

Сн3? сн2 ? сн? сн2 i i сн3 сн2 i сн3 |

8 Изомерия

Изомерия

Изомерия углеродного скелета

Вещества ,имеющие одинаковый состав, но разное строение, называют изомерами.

В молекулах метана, этана ,пропана, может быть только один порядок соединения углеродных атомов. Но, начиная с бутана, углеродные цепи могут быть нормальными и разветвленными.

С4 н10

Н -бутан изобутан(2-метилпропан)

Число изомеров у алканов возрастает по мере увеличения числа атомов углерода в молекуле алкана. У пентана 3 изомера, гексана – 5, гептана – 9, и т.д.

Сн

Сн – сн –сн – сн

Сн – сн - сн

( Т кип = -0.5 0С)

(T кип = -12 0С)

3

3 2 2 3

3 3

1 2 3

9 Состав и физические свойства алканов с неразветвленной цепью

Состав и физические свойства алканов с неразветвленной цепью

Название

Молекулярная формула

Температура плавления °C

Температура кипения °C

Агрегатное состояние при н. у.

Запах

Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан Ундекан Додекан ……… Эйкозан

CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22 C11H24 C12H26 ……… C20H42

- 182 - 183 - 187 - 138 - 130 - 95 - 91 - 57 - 54 - 30 - 26 - 10 ……… 37

- 162 - 89 - 42 - 0,5 36 69 98 126 151 174 196 216 ……… 343

Газ -»- -»- -»- Жидкость -»- -»- -»- -»- -»- -»- -»- ……… Твердые

Не обладает -»- -»- -»- Бензина -»- -»- -»- -»- -»- -»- -»- ……… Нет

10 Химические свойства

Химические свойства

Конверсия метана

Реакции замещения

Реакции окисления

Термические превращения

Галогенирование

Нитрование

Каталитическое окисление кислородом воздуха

Горение (полное. неполное)

Разложение

Изомери зация

Дегидрирование

Крекинг

11 Галогенирование

Галогенирование

Реакция замещения атомов водорода в молекуле алкана на атомы галогенов.

1.Инициирование.

2.Рост цепи.

. . . .

:Cl : Cl:

:Cl + Cl:

. . . .

3.Обрыв цепи.

Под действием света или тепла гомолитически разрывается связь в молекуле хлора. Образуются два свободных радикала:

. . . .

. . . .

Радикал хлора взаимодействует с молекулой метана .Н С :H+ Cl

H C + HCl

CH Cl + Cl

H C +Cl : Cl

Взаимодействие радикалов между собой. Н С +Cl

CH Cl

Cl +Cl

Cl

H C +H C

CH -CH

Этан- побочный продукт

3

3

Метильный радикал

3 3

2

3 3 3 3

3

3

12 Нитрование

Нитрование

Реакция замещения атомов водорода на остаток азотной кислоты- нитрогруппу с образованием нитросоединений.(При нагревании до 140 градусов) Реакция Коновалова

Сн + ho – no

CH NO +H O

Разб.

Нитрометан

t

4 2 3 2 2

13 Горение

Горение

При недостатке кислорода происходит Неполное сгорание

Полное .Общее уравнение: C H + O

В результате которого образуется ядовитый газ (СО): 2CH +3O

2CO + 4H O

С + 2н о

Сн + о

nCO + (n+1)H O

Недостаток

t

(3n+1)

n 2n+2 2 2 2 2

t

4 2 2

t

4 2 2

14 Каталитическое окисление кислородом воздуха

Каталитическое окисление кислородом воздуха

Каталитическое окисление кислородом воздуха

Каталитическое окисление кислородом воздуха

2CH –CH- CH -CH + 5O

4CH COOH + 2H O

CH OH

CH +O

H C=O +H O

HCOOH + H O

MnO ,t

3 2 2 3 2 3 2

Кат.t1 Кат.t2 Кат.t3

3

4 2

2 2

2

2

15 Термические превращения алканов

Термические превращения алканов

1.Разложение.СH

2.Крекинг.(расщепление) C H

3.Дегидрирование.(300-350 с)

4.Изомеризация. CH –C H –CH –CH –CH – CH

C + 2H

C H +C H

H H H H

H-C-C-H

H C=CH + H

CH –CH –CH –CH

CH

Пентан

2-метилбутан

600 c

9 20 4 10 5 10

Алкан алкен

t,AlCl

t>1000

c

4 2

t,CrO

2 2 2

3

3 2 2 2 2 3 3 2 3

3

2 3

16 Получение

Получение

1.Без изменения цепи.

C+2H

CH

H C=CH +H

CH -CH

HC=CH=2H

CH -CH

2.C увеличением атомов углерода в цепи.

Реакция Вюрца- действие на галогенопроизводные натрием.

CH Br

2NaBr+CH -CH

+2Na

CH Br

3.С уменьшением атомов углерода в цепи. (декарбоксилирование)

O

C H+Na CO

C H –COONa+NaOH

R-C+NaOH

NaCO +RH

ONa

Pb

Pb

2 3

2 2 2 3 3

t

2 3 3

t

t

3

3 3

3

t

t

2 3

2 5 2 6 2 3

17 В промышленности: 1. Выделение алканов из природных веществ, главным

В промышленности: 1. Выделение алканов из природных веществ, главным

образом из нефти и природного газа. 2. Метан и другие алканы можно получить действием водорода на уголь при высокой температуре: С + 2Н2 = СН4 3. Каталитическое гидрирование оксида углерода (образуется смесь жидких углеводородов – синтетический бензин): nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + nH2O( при t = 200-400 0C) 4СО + 9Н2 = С4Н10 + 4Н2О В лабораторий: 1. Разложение карбида алюминия водой: Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3

18 Задания

Задания

1.Составить молекулярную и структурную формулы углеводорода, в молекуле которого содержится шесть атомов углерода. 2.Составить электронные формулы молекул метана и бутана ,определить валентность и степень окисления атомов углерода в этих соединениях. 3Какой из углеводородов : этан или пентан имеет изомеры? Написать структурные формулы его изомеров и назвать их по систематической номенклатуре.

19 Задания

Задания

1.Написать уравнения реакций: А)нитрования этана Б)дегидрирования пропана.

. 2.Осуществить следующие превращения: СH CH Br C H CO

3.Составить молекулярную и структурную формулы углеводорода, в молекуле которых содержится девять атомов углерода.

4 3 2 6 2

«Предельные углеводороды, АЛКАНЫ»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/predelnye-uglevodorody-alkany-237238.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Предельные углеводороды > Предельные углеводороды, АЛКАНЫ