Уроки химии
<<  Интеллектуальная игра по экологии 10 11 класс По химии 9 класс спирты умк габриелян  >>
Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила:
Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила:
Предельные углеводороды (а л к а н ы)
Предельные углеводороды (а л к а н ы)
Цели урока:
Цели урока:
углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и
углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и
Строение алканов
Строение алканов
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии
В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии
Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически
Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически
Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по
Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по
Гомологический ряд:
Гомологический ряд:
Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных
Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных
Изомерия:
Изомерия:
Номенклатура:
Номенклатура:
3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера
3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера
Получение:
Получение:
Физические свойства:
Физические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства:
Дегидрирование (отщепление водорода) При пропускании алканов над
Дегидрирование (отщепление водорода) При пропускании алканов над
Применение:
Применение:
Выполните задания, которые указаны на карточках
Выполните задания, которые указаны на карточках
Домашнее задание:
Домашнее задание:

Презентация: «Предельные углеводы (алканы)». Автор: xaker. Файл: «Предельные углеводы (алканы).ppt». Размер zip-архива: 430 КБ.

Предельные углеводы (алканы)

содержание презентации «Предельные углеводы (алканы).ppt»
СлайдТекст
1 Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила:

Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила:

Франковская Е.Н., преподаватель химии МОУ «Воскресенская СОШ»

ХИМИЯ, 10 класс

2 Предельные углеводороды (а л к а н ы)

Предельные углеводороды (а л к а н ы)

3 Цели урока:

Цели урока:

Продолжить формирование умения составлять структурные формулы предельных углеводородов Познакомиться с физическими, химическими свойствами, строением, получением алканов, их применением. Закрепить основные положения ИЮПАК (умение давать название алканам)

4 углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и

углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и

которые соответствуют общей формуле СnН2n+2

Алканы -

5 Строение алканов

Строение алканов

6 В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии

В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии

sp3-гибридизации. Это значит, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109028/. (Рис.11стр 67)

Н

С

Н

Н

Н

7 Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически

свободное вращение, и молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. В развернутом состоянии такие молекулы имеют зигзагообразную форму с углами при атомах углерода, близких к тетраэдрическому (109028/.), например в молекуле н-пентана. (Рис 12 стр68)

С

С

С

С

С

8 Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по

Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по

оси, соединяющей ядра атомов,то есть сигма-связи. Связи углерод-углерод являются неполярными и плохо поляризуемыми. Длина С-С связи в алканах равна 1,54* 10-10 м. Связи С-Н несколько короче. Электронная плотность немного смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода, то есть связь С-Н является слабополярной.

9 Гомологический ряд:

Гомологический ряд:

Формула

Название

Сн4

Метан

Сн3-

Метил

С2н6

Этан

С2н5-

Этил

С3н8

Пропан

С3н7-

Пропил

С4н10

Бутан

С4н9-

Бутил

С5н12

Пентан

С5н11-

Амил

С6н14

Гексан

С6н13-

Гексил

С7н16

Гептан

С7н15-

Гептил

С8н18

Октан

С8н17-

Октил

С9н20

Нонан

С9н19-

Нонил

С10н22

Декан

С10н21-

Декил

Формула радикала

Название радикала

10 Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных

Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных

молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп –СН2-, называется гомологическим рядом ( от греч. гомолог – сходный). Вещества такого ряда называют гомологами.

11 Изомерия:

Изомерия:

Для алканов характерна так называемая структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН3 н - бутан СН3 изобутан 2-метилпропан

12 Номенклатура:

Номенклатура:

Выбор главной цепи (самая длинная цепочка атомов углерода в молекуле) Нумерация атомов главной цепи (начинается с того конца, к которому ближе заместитель. Если заместитель находится на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше. Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца к которому ближе старший. Старшинство определяется по тому, в каком порядке следует в алфавите буква, с которой начинается их название: метил, затем пропил, этил и т.д.)

13 3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера

3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера

атомов углерода, при которых находятся заместители, если их несколько, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди – два, три – три, тетра – четыре, пента – пять) и название заместителя, затем без пробелов и дефисов – название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород – член гомологического ряда метана) 3-метил-5-этилгептан 7 6 5 4 3 2 1 СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН2- СН3 СН2 СН3 СН3

14 Получение:

Получение:

Выделение углеводородов из природного сырья Источники природных углеводородов –нефть и природный газ. Основной компонент природного газа – метан, который используется посредственно или подвергается переработке. Нефть, извлеченная из земных недр, подвергается переработке, ректификации, крекингу. Синтез Вюрца 2 СН3-СН2-Br + 2 Na СН3-СН2-СН2-СН3 + 2 NaBr

15 Физические свойства:

Физические свойства:

Первые четыре представителя гомологического ряда – газы. Метан – газ без цвета, вкуса и запаха. Углеводороды состава от С5Н12 до С15Н32 – жидкости Более тяжелые углеводороды – твердые вещества. Температура кипения и плавления алканов постепенно увеличиваются с возрастанием длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворимы в воде, жидкие являются распространенными органическими растворителями.

16 Химические свойства:

Химические свойства:

Реакция замещения – галогенирование СН4 + Cl2 = СН3Cl + НCl, если избыток галогена, то: хлорметан СН3Cl + Cl2 = СН2Cl2 + НCl дихлорметан хлористый метилен СН2Cl2 + Cl2 = СНCl3 + НCl трихлорметан хлороформ СНCl3 + Cl2 = СCl4+ НCl тетрахлорметан четыреххлористый углерод

17 Дегидрирование (отщепление водорода) При пропускании алканов над

Дегидрирование (отщепление водорода) При пропускании алканов над

катализатором (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3) при высокой температуре (400 – 600 оС) Происходит отщепление молекулы водорода и образование алкана: СН3-СН3 СН2 = СН2 + Н2 Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи (реакция горения) СН4 +2О2 СО2 + 2 Н2О + 880 кДж Термическое разложение (при высокой температуре) В общем виде: CnH2n+2 Cn-kH2(n-k)+2 + CkH2k 2СН4 СН СН +3Н2

18 Применение:

Применение:

Предельные углеводороды, в особенности метан находят широкое применение в промышленности ( схема 2 стр. 79). Они являются простым и достаточно дешевым топливом, сырьём для получения большого количества важнейших соединений, используют как источник водорода в синтезе аммиака, для получения синтез-Газа, для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и других органических веществ. Углеводороды более высококипящих фракций нефти используют как горючее для дизельных, турбореактивных двигателей, как основа смазочных материалов, как сырьё для производства синтетических жиров и т.д.

19 Выполните задания, которые указаны на карточках

Выполните задания, которые указаны на карточках

20 Домашнее задание:

Домашнее задание:

& 11 Упр. 5 стр. 81

«Предельные углеводы (алканы)»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/predelnye-uglevody-alkany-204283.html
cсылка на страницу

Уроки химии

19 презентаций об уроках химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Уроки химии > Предельные углеводы (алканы)