Смеси
<<  Хроматография Растворы  >>
Растворы
Растворы
Растворы (дисперсные системы)
Растворы (дисперсные системы)
Дисперсная система, фаза, среда
Дисперсная система, фаза, среда
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость
Растворимость газов
Растворимость газов
Растворимость жидкости
Растворимость жидкости
Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в
Гидратная теория Менделеева
Гидратная теория Менделеева
Гидратная теория Менделеева
Гидратная теория Менделеева

Презентация на тему: «Растворы». Автор: Гуля. Файл: «Растворы.pptx». Размер zip-архива: 2103 КБ.

Растворы

содержание презентации «Растворы.pptx»
СлайдТекст
1 Растворы

Растворы

Выполнила: Тимашева Регина 5201

2 Растворы (дисперсные системы)

Растворы (дисперсные системы)

Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

3 Дисперсная система, фаза, среда

Дисперсная система, фаза, среда

В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а веще­ство, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).

4 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10?? до 10??м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

5 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10?? до 10??м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

6 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:

Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц составляют 10?8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.

7 Растворимость

Растворимость

Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления. Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

8 Растворимость

Растворимость

К полярным растворителям относят воду и глицерин. К малополярным спирт и ацетон. К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

9 Растворимость газов

Растворимость газов

Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры. При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа. Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.

10 Растворимость жидкости

Растворимость жидкости

Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления. В системах жидкость-жидкость, когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание. При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.

11 Растворимость твердых веществ

Растворимость твердых веществ

Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.

12 Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в

насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором. Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

13 Гидратная теория Менделеева

Гидратная теория Менделеева

К концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическая Физическая теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними. Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.

14 Гидратная теория Менделеева

Гидратная теория Менделеева

Молекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку. Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.

«Растворы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/rastvory-262922.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды