Обучение химии
<<  Закономерности химических процессов Общая химия  >>
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна
Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная
Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Классификация дисперсных систем
Раствор – дисперсная система, состоящая из двух или боле компонентов,
Раствор – дисперсная система, состоящая из двух или боле компонентов,
Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
2) Молярная концентрация (См, М) – показывает сколько моль
2) Молярная концентрация (См, М) – показывает сколько моль
3) Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалентная,
3) Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалентная,
4) Титр (Т) - количество граммов растворенного вещества в 1мл раствора
4) Титр (Т) - количество граммов растворенного вещества в 1мл раствора
5) Моляльность (Сm) – показывает сколько моль растворенного вещества
5) Моляльность (Сm) – показывает сколько моль растворенного вещества
6) Мольная доля
6) Мольная доля
1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в
1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в
Растворимость
Растворимость
Факторы, влияющие на растворимость
Факторы, влияющие на растворимость
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
Сm — моляльность раствора; Кэ - эбулиоскопическая постоянная
Сm — моляльность раствора; Кэ - эбулиоскопическая постоянная
Формулы для определения молярной массы растворенного вещества:
Формулы для определения молярной массы растворенного вещества:
Теория электролитической диссоциации
Теория электролитической диссоциации
Растворы электролитов
Растворы электролитов
Сильные электролиты: практически все растворимые соли, все щелочи ряд
Сильные электролиты: практически все растворимые соли, все щелочи ряд
Закон разбавления Оствальда
Закон разбавления Оствальда
Кд? 10-1 - сильные электролиты, Кд = 10-3 до 10-1- электролиты средней
Кд? 10-1 - сильные электролиты, Кд = 10-3 до 10-1- электролиты средней
Изотонический коэффициент i -
Изотонический коэффициент i -
N – число ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе
N – число ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе

Презентация на тему: «Растворы и другие дисперсные системы». Автор: не. Файл: «Растворы и другие дисперсные системы.ppt». Размер zip-архива: 535 КБ.

Растворы и другие дисперсные системы

содержание презентации «Растворы и другие дисперсные системы.ppt»
СлайдТекст
1 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна

Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна

Лекция 5 – Растворы и другие дисперсные системы

2 Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная

фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда).

Дисперсные системы

3 Классификация дисперсных систем

Классификация дисперсных систем

По агрегатному состоянию компонентов :

Тип дисперсной системы

Тип дисперсной системы

Фазовое состояние

Фазовое состояние

Примеры

Примеры

Дисперсионной среды

Дисперсной фазы

Аэрозоль

Газ

Жидкая

Туман,облака

Аэрозоль

Газ

Твердая

Дым, пыль

Пена

Жидкая

Газ

Взбитые сливки, мыльная пена

Эмульсия

Жидкая

Жидкая

Молоко, майонез

Золь

Жидкая

Твердая

Краски

Твердая эмульсия

Твердая

Жидкая

Масло

Гель

Твердая

Жидкая

Желе, агар-агар

4 Классификация дисперсных систем

Классификация дисперсных систем

По размерам частиц : грубодисперсные (размер частиц 10-3 ?10-5 см), высокодисперсные гетерогенные или коллоидные (размер частиц 10-5 ? 10-7см), гомогенные или истинные растворы (размер частиц 10-7? 10-8 см).

5 Раствор – дисперсная система, состоящая из двух или боле компонентов,

Раствор – дисперсная система, состоящая из двух или боле компонентов,

состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности. Растворитель- компонент не меняющий своего агрегатного состояния при образовании раствора.

6 Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

1) Массовая доля (?) – показывает сколько грамм растворенного вещества растворено в 100 г раствора, выражается в долях или процентах (доли умножаются на 100 %) m вещества- масса растворенного в растворе вещества, грамм m вещества – масса раствора, грамм

7 2) Молярная концентрация (См, М) – показывает сколько моль

2) Молярная концентрация (См, М) – показывает сколько моль

растворенного вещества содержится в 1 литре раствора

m - масса растворенного в растворе вещества, грамм М – молярная масса растворенного вещества, г/моль V- объем раствора, л

8 3) Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалентная,

3) Молярная концентрация эквивалента вещества (эквивалентная,

нормальная, нормальность) (Сн, Н, СN, N) – показывает сколько моль эквивалентов вещества растворено в 1 литре раствора

m - масса растворенного в растворе вещества, грамм Мэк – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль V- объем раствора, л

9 4) Титр (Т) - количество граммов растворенного вещества в 1мл раствора

4) Титр (Т) - количество граммов растворенного вещества в 1мл раствора

(г/мл).

10 5) Моляльность (Сm) – показывает сколько моль растворенного вещества

5) Моляльность (Сm) – показывает сколько моль растворенного вещества

растворено в 1 кг растворителя

m1 - масса растворенного в растворе вещества, грамм М – молярная масса растворенного вещества, г/моль m2 – масса растворителя, грамм

11 6) Мольная доля

6) Мольная доля

- показывает отношение молей одного из компонентов раствора к сумме молей всех компонентов раствора

12 1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в

1. Диссоциация - разрушение химических и межмолекулярных связей в

веществе ?Н>0, ?S>0 (для твердых веществ) ?Н<0, ?S <0 (для газов) 2. Сольватация (в случае воды- гидратация) - соединение ионов с растворителем ?Н<0, ?S <0 3. Диффузия – распределение сольватов или гидратов по всему объему раствора ?Н>0

13 Растворимость

Растворимость

?G° = -RTlnKp Кр - константа равновесия между раствором и нерастворенным веществом, она характеризует растворимость вещества в данном растворителе;

14 Факторы, влияющие на растворимость

Факторы, влияющие на растворимость

Температура Давление Природа раство рителя

15 Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

Второй закон Рауля: повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны моляльности растворов

16 Сm — моляльность раствора; Кэ - эбулиоскопическая постоянная

Сm — моляльность раствора; Кэ - эбулиоскопическая постоянная

растворителя (от лат. «ebbulire» — выкипать ); Кк — криоскопическая постоянная растворителя (от греч. «криос» - холод). Т- температура кипения и замерзания раствора; Т0 – температура кипения и замерзания чистого растворителя.

17 Формулы для определения молярной массы растворенного вещества:

Формулы для определения молярной массы растворенного вещества:

Свойства растворов неэлектролитов

18 Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации

Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - частицы с положительным (катионы) и отрицательным (анионы) зарядом. Ионы могут быть простыми (Na+, Mg2+, Al3+ ит.д.), сложными (NН4+, NO3-, SO42-) или комплексными [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-. В растворе ионы беспорядочно передвигаются в различных направлениях. Под действием электрического тока движение ионов становится направленным: катионы движутся к катоду, анионы — к аноду. Диссоциация - обратимый процесс, поэтому в уравнениях (схемах) диссоциации вместо знака равенства ставится знак обратимости.

19 Растворы электролитов

Растворы электролитов

Степень диссоциации (?): ?> 0,3 (более 30%) – сильный электролит ? < 0,3 ( менее 30%) – слабый электролит

20 Сильные электролиты: практически все растворимые соли, все щелочи ряд

Сильные электролиты: практически все растворимые соли, все щелочи ряд

кислот: НСl, НВr, НI, HNO3, H2SO4, HClO3, НСlO4, НМnО4 Слабые электролиты: некоторые растворимые соли: HgCl2, Hg(CN)2, Fe(CNS)3, Pb(CH3COO)2 NH4OH, Н2О2, кислоты H2S, Н2СО3 Н3ВО3, H2SiO3, HCN,, НСlO, НВrО, HIО, СН3СООН

21 Закон разбавления Оствальда

Закон разбавления Оствальда

См - молярная концентрация электролита Степень диссоциации уменьшается с увеличением концентрации слабого электролита

22 Кд? 10-1 - сильные электролиты, Кд = 10-3 до 10-1- электролиты средней

Кд? 10-1 - сильные электролиты, Кд = 10-3 до 10-1- электролиты средней

силы Кд < 10-3 -слабые электролиты.

Константа диссоциации Кд:

23 Изотонический коэффициент i -

Изотонический коэффициент i -

Коллигативные свойства растворов электролитов

24 N – число ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе

N – число ионов, на которые диссоциирует вещество в растворе

«Растворы и другие дисперсные системы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/rastvory-i-drugie-dispersnye-sistemy-239956.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Обучение химии > Растворы и другие дисперсные системы