<<  Определение направления процесса Система  >>
Константа равновесия

Пример. 1. Для реакции. При 600?С и давлении 1,38?105 Па константа равновесия Кр = 5,883·105 Па. Рассчитайте, в каком направлении будет протекать процесс при следующих значениях начальных неравновесных парциальных давлений компонентов: Варианты. 1. 1,013·105. 1,013·105. 1,013·105. 2. 1,048·105. 2,026·105. 3,043·105. 3. 1,048·105. 3,039·105. 3,039·105. Решение: Направление процесса определяем по уравнению изотермы химической реакции : < 0, следовательно, процесс протекает в прямом направлении.

Слайд 15 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - Скорость как функция изменения концентрации. Определение энергии активации. Скорость гетерогенных реакций. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Скорость химической реакции. Энергетический профиль экзотермической реакции. Графическое определение n. Энергетический профиль реакции.

«Химические реакции 11 класс» - NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. CuO – Класс соединения. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Кроссворд. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Распад вещества на ионы. Биологически активные катализаторы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Отрицательно заряженные ионы. Реакция обмена с водой.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Окислитель. Основные понятия. Фотосинтез. Косметология. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение. Оптимальный вариант. Укажите окислительно- восстановительные реакции.

«Реакции» - Превращение веществ. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Краткий очерк истории химии. Образование осадка. Дать начальные представления о химической реакции. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Изменение окраски. Роль химии в жизни человека. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире.

«Классификация реакций» - Реакция горения кальция на воздухе: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Классификация реакций. Аллотропия фосфора: Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем