<<  Влияние температуры на равновесие Тепловой эффект  >>
Константа скорости химической реакции

б) если реакция экзотермическая (?Н < 0), то. И с увеличением температуры константа скорости химической реакции уменьшается, равновесие сдвигается в сторону образования исходных веществ. в) если ?Н = 0, то. И константа равновесия от температуры не зависит.

Слайд 21 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнения химических реакций» - Система деятельности учителя по формированию знаний и умений. Уровни усвоения учебной информации. Сформировать представление о классификации химических реакций; Образовательная программа «Химия» Автор: О.С.Габриелян. Проверка и закрепление ранее полученных знаний: Цель: Показать сущность всех типов реакций,

«Типы химических реакций» - Источники. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Как мы можем назвать процесс, который протекает?

«Реакции веществ» - Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Азот. Расставьте коэффициенты. Должен я тебя казнить. Задание №7. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. 8 класс «Бинарные соединения». H2O. 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения.

«Химические реакции практическая работа» - Провели реакции соединения, разложения. Реактивы. Наблюдения. О2 – необходим для жизни на Земле. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. Выделение газа. Условия протекания химических реакций. ТБ при нагревании веществ. 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. Пробирка с газоотводной трубкой.

«Энергия химической реакции» - Термодинамический процесс. При какой температуре начнется эта реакция. Энтропия. Влияние давления на равновесие химической реакции. Термодинамические параметры. Принцип Ле–Шателье. Влияние концентрации на равновесие химической реакции. Факторы неизолированных систем. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия - это функция состояния.

«Химическое равновесие» - Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Установление равновесия. Необратимые. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем