<<  Активность Уравнение изотермы химической реакции  >>
Моль

Выводы: а) константа равновесия Кх для реакций в газовой фазе в отличие от констант равновесия Кр и Кс зависит от общего давления Р; б) если реакция в газовой фазе протекает без изменения числа моль (??=0), то. в) Кf, Ка также как и Кр зависят только от температуры и являются термодинамическими константами равновесия.

Слайд 11 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Органическая химия» - Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Метод электронного баланса. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Электроны принял ион MnO4-. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Степень окисления в органической химии. ОВР в органической химии. Метод полуреакций. Ион MnO4- является окислителем.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Восстановитель окисляется. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Составьте молекулярное уравнение. Степень окисления. Окисляется или восстанавливается сера. Восстановление. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Схемы превращений. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса.

«Реакции веществ» - Напишите уравнение данной химической реакции. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». O2. Горение стальной проволоки в кислороде. Вода оксид водорода. Бурый газ оксид азота (iv). 6 класс «Металлы и неметаллы»». Азот. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. 9 класс «Металлы».

«Формулы химических реакций» - Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов.

«Реакции» - Образование осадка. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Выделение или поглощение теплоты. Раскрыть роль химии в жизни человека. Роль химии в жизни человека. Изменение окраски. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ.

«Химическая кинетика» - Промежуточное состояние. Реакция гомогенная. Скорость реакций в открытых системах. Частица. Изменение количества вещества. Совокупность всех реакций. Скорость химической реакции. Химическая кинетика. Скорость изменения. Скорость реакции. Химическая реакция. Схема реактора. Основные понятия химической кинетики.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем