<<  Число степеней свободы Влияние  >>
Правило фаз Гиббса

Правило фаз Гиббса. Правило фаз Гиббса: число степеней свободы равновесной термодинамической системы равно числу независимых компонентов системы минус число фаз плюс число внешних факторов, влияющих на равновесие в данной системе (температура, давление, электрическое и магнитное поле и т.д.). Математическое выражение правила фаз Гиббса: .

Слайд 28 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химическая кинетика» - Химическая реакция. Скорость реакций в открытых системах. Промежуточное состояние. Объем. Понятие скорости. Скорость химической реакции. Сложная реакция. Реакция гомогенная. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Скорость реакции. Изменение количества вещества. Химическая кинетика.

«Превращения веществ» - Подведение итогов практической работы. Великие русские ученые. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Кислота. Закрепление материала. Вода. Химия . Хлопушки. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Правила по технике безопасности. Раствор йода.

«Химическое равновесие» - Окончание реакции. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислитель. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Реакции круговорота веществ в природе.

«Смещение химического равновесия» - Сопоставить 2 предложенных условия. Настроение. Концентрация. Костанта равновесия. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Формирование на межпредметном уровне представлений. Температура. Влияние изменения концентрации. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

«Химические уравнения» - 6) Водород + азот гидрид азота (lll). Закон сохранения массы веществ. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: М. В. Ломоносов. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Признаки и условия протекания химических реакций.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем