<<  Химическое равновесие Закон действующих масс  >>
Признаки установления химического равновесия:

Признаки установления химического равновесия: 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее состав с течением времени при постоянстве внешних условий не меняется. 2. Подвижность – если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия система возвратится в прежнее состояние. Система, которая характеризуется этими двумя признаками, называется равновесной системой, а ее состав – равновесным составом.

Слайд 2 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - Термический светом ионизирующее излучение ?, - излучение корпускулярные и др. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс. Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений. Механохимическая звуковая активация. Классификация по механизму реакции. Теория активации Аррениуса.

«Химия «Типы химических реакций»» - Содержание. Эндотермическая реакция. Типы химических реакций. Реакция замещения. Реакция разложения. Реакция соединения. Глоссарий. Сравни и оцени. Классификация реакций. Экзотермические реакции. Реакция обмена. Установи соответствие. Проверьте свои знания.

«Превращения веществ» - Хлопушки. Кислота. Тела и вещества. Закрепление материала. Раствор йода. Тела . Смешали соду, кислоту. Химия . Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Здесь вы видите конверт. Правила по технике безопасности. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Великие русские ученые. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства.

«Органическая химия» - ОВР в органической химии. Метод электронного баланса. Ион MnO4- является окислителем. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Степень окисления в органической химии. Метод полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Электроны принял ион MnO4-.

«Типы химических реакций» - Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Составление ОВР методом электронного баланса. Цель урока. Правила определения функции соединения. Важнейшие восстановители. Внутримолекулярные (ОВР). Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Выполните задания. Алгоритм. Опорные понятия. Задания. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем