<<  Зависимость константы равновесия от температуры Расчет теплового эффекта  >>
Уравнение изобары в интегральной форме

Уравнение изобары в интегральной форме. Константа равновесия химической реакции Кр2 при Т2, если известны Кр1 при Т1: Тепловой эффект химической реакции по константам равновесия при разных температурах: .

Слайд 18 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические реакции 11 класс» - Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакции, в которых указан тепловой эффект. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Кроссворд. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакция обмена с водой. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Окисление всегда сопровождается восстановлением. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановление. Степень окисления. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Реакции. Схемы превращений. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций.

«Биологическое окисление» - ЖКТ. Нормальная концентрация. Процессы окисления. Катализаторы. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. ПВК. Окислительный процесс. Митохондриальный этап. История развития учения о биологическом окислении. Энергия. АТФ. Перекачка субстратов. Цитоплазматический этап. Цитрат. Понятие о ферментах.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Продукты реакции. Алгоритм составления уравнений химических реакций. Разложение молекул воды. Получение гидроксида кальция. Новые понятия. Формулировка закона сохранения массы веществ. Расставьте коэффициенты. Основные правила расстановки коэффициентов. Какие явления представлены на этом слайде. Что показывает химическое уравнение.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Сила окислителя. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Повышение щелочности среды. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Методы окислительно-восстановительного титрования.

«Энергия химической реакции» - Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. Расчет константы равновесия. Единицы измерения энтальпии образования. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. При какой температуре начнется эта реакция. Влияние температуры на равновесие химической реакции. Энергия Гиббса химической реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем