<<  Правило фаз Гиббса Химическое равновесие  >>
Влияние

Если учитывать влияние только одного внешнего параметра, температуры при р = const, правило фаз Гиббса имеет вид. Если на равновесие в системе влияют только температура и давление, то правило фаз Гиббса имеет вид. .

Слайд 29 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Биологическое окисление» - Метаболизм. Ленинджер и Кенеди. Цитрат. Цикл Кребса. Митохондрия. Процесс перемещения электронов. Второй регуляторный фактор. Живой организм. «Энергетическая валюта» клетки. В.И. Палладин. Митохондриальный этап. Энергетическая функция. Концентрация АТФ. При горении выделяется тепло. Аспартат. Субстраты БО.

«Химические уравнения» - Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. 6) Водород + азот гидрид азота (lll). Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Химические уравнения. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород.

«Типы химических реакций» - Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.

«Химическая кинетика» - Совокупность всех реакций. Сложная реакция. Понятие скорости. Химическая кинетика. Скорость изменения. Равновесие. Частица. Схема реактора. Скорость реакций в открытых системах. Изменение количества. Химическая реакция. Промежуточное состояние. Элементарная стадия. Объем. Изменение количества вещества.

«Реакции веществ» - Почему? 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Алюминий. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. W. Должен я тебя казнить. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО. Расставьте коэффициенты. Напишите уравнение данной химической реакции.

«Химия «Типы химических реакций»» - Экзотермические реакции. Проверьте свои знания. Эндотермическая реакция. Типы химических реакций. Сравни и оцени. Установи соответствие. Глоссарий. Содержание. Классификация реакций. Реакция замещения. Реакция соединения. Реакция обмена. Реакция разложения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем