<<  Расчет теплового эффекта Константа скорости химической реакции  >>
Влияние температуры на равновесие

Влияние температуры на равновесие химической реакции. Уравнение изобары. а) если реакция эндотермическая (?Н > 0), то. С увеличением температуры константа скорости химической реакции тоже увеличивается, равновесие сдвигается в сторону образования продуктов реакции.

Слайд 20 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Органическая химия» - Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод полуреакций. ОВР в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4- является окислителем. Метод электронного баланса.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Выполните задания. Правила определения функции соединения. Важнейшие окислители. Составление ОВР методом электронного баланса. Алгоритм. Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие восстановители. Опорные понятия. Окислительно-восстановительные реакции. Самоокисления- самовосстановления. Межмолекулярные (ОВР).

«Энергия химической реакции» - Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. При какой температуре начнется эта реакция. Параметры химической термодинамики. Основные понятия ТД. Тепловой эффект реакции. Принцип Ле–Шателье. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Скорость прямой реакции. Термодинамическая вероятность состояния системы.

«Химическое равновесие» - Установление равновесия. Принцип Ле-Шателье. Необратимые. «Бегство от насилия». Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Окончание реакции. Химическое равновесие. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Обратимые. Химические реакции.

«Типы химических реакций» - Как мы можем назвать процесс, который протекает? Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем