<<  Способы выражения константы равновесия Равновесные мольные доли  >>
Выражение константы

Способы выражения константы равновесия. 2. Выражение константы равновесия через равновесные молярные концентрации компонентов (Кс): Связь констант химического равновесия: ?? - изменение стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ. Размерность: .

Слайд 7 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Окислитель. Фотосинтез. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Оптимальный вариант. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия. Уравнение. Укажите окислительно- восстановительные реакции.

«Типы химических реакций» - Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Новые понятия. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Закон сохранения массы веществ. Продукты реакции. Разложение молекул воды. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Составление уравнений химических реакций. Расставьте коэффициенты. Масса колбы. Расстановка коэффициентов.

«Химическое равновесие» - Химические реакции. Химическое равновесие. Необратимые. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Окончание реакции. Принцип Ле-Шателье. Установление равновесия. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций.

«Химические реакции» - Кислотные дожди. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Самостоятельная работа. Разминка. Проверка. Реакция разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Актуализация знаний. Лабораторный опыт. Основные типы химических реакций. Значение реакций соединения и разложения.

«Органическая химия» - ОВР в органической химии. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Электроны принял ион MnO4-. Метод полуреакций. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4- является окислителем. Метод электронного баланса. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем