<<  Признаки установления химического равновесия: 1)Реакция синтеза аммиака:  >>
Закон действующих масс

Закон действующих масс. Константа равновесия химической реакции равна отношению произведений равновесных парциальных давлений продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных парциальных давлений исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов. Для равновесной реакции, протекающей в газовой фазе аА + bB = cC + dD,

Слайд 3 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Формулы химических реакций» - Алгоритм составления химических уравнений. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. М. В. Ломоносов.

«Биологическое окисление» - ПВК. Схема образования субстратов биологического окисления. Сила электростатического отталкивания. Перекачка субстратов. Совокупность биохимических реакций. При горении выделяется тепло. «Энергетическая валюта» клетки. ЦТК. Митохондриальный этап. Окислительное фосфорилирование. Цитрат. Пластическая функция.

«Химия «Типы химических реакций»» - Экзотермические реакции. Глоссарий. Эндотермическая реакция. Реакция замещения. Классификация реакций. Реакция соединения. Реакция разложения. Установи соответствие. Проверьте свои знания. Сравни и оцени. Типы химических реакций. Реакция обмена. Содержание.

«Закон сохранения массы веществ» - Индекс. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. Роберт Бойль. Открытие закона сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Составить уравнения химических реакций. Коэффициент. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Химические уравнения. Химическая формула.

«Реакции веществ» - Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Не смогешь – кого винить? Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. 8 класс «Бинарные соединения». С + o2 = co2. Задание №6. Сульфиды. Напишите уравнение данной химической реакции. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Оксиды. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Уравнение. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Фотосинтез. Окислитель. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем