<<  1)Реакция синтеза аммиака: Способы выражения константы равновесия  >>
Значение ЗДМ:

Значение ЗДМ: 1. Устанавливает связь между равновесными концентрациями всех участников реакции; 2. Позволяет рассчитывать численное значение константы равновесия, которое является мерой полноты превращения исходных веществ в продукты реакции.

Слайд 5 из презентации «Равновесие химической реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Равновесие химической реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 117 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химическое равновесие» - Окончание реакции. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Химические реакции. Необратимые. «Бегство от насилия». Химическое равновесие. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Принцип Ле-Шателье.

«Типы химических реакций» - Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Биологическое окисление» - Схема энергетического обмена. Живой организм. Концентрация АТФ. Современные представления о БО. Ассимиляция. «Энергетическая валюта» клетки. ПВК. Пара атомов. Процесс перемещения электронов. Энергетическая функция. Диссимиляция. При горении выделяется тепло. Три источника образования АТФ. Митохондриальный этап.

«Химическая кинетика» - Равновесие. Элементарная стадия. Химическая реакция. Скорость химической реакции. Концентрации реагентов. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Промежуточное состояние. Объем. Изменение количества вещества. Основные понятия химической кинетики. Скорость реакции. Сложная реакция.

«Энергия химической реакции» - При какой температуре начнется эта реакция. Параметры состояния вещества. Самопроизвольность протекания реакции. Основные положения. Влияние концентрации на равновесие химической реакции. Связь. Термодинамический. Абсолютное значение энтропии. Энергетика химических реакций. Особенности термохимических уравнений.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем