Вещество
<<  Массовая доля элемента Массовая доля растворенного вещества  >>
Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически
Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически
?вых (
?вых (
Три варианта задач:
Три варианта задач:
При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка
При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка
?(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль 0,4/3 = х/3 х = 0,4 моль – это теоретическое
?(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль 0,4/3 = х/3 х = 0,4 моль – это теоретическое
?вых = = = 0, 92 ( или 92%)
?вых = = = 0, 92 ( или 92%)
Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4
Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено
Х 0,25 моль fe2o3 + 3CO = 2fe + 3CO2 1 моль 2 моль
Х 0,25 моль fe2o3 + 3CO = 2fe + 3CO2 1 моль 2 моль
Задачи для самостоятельного решения
Задачи для самостоятельного решения

Презентация: «Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»». Автор: teacher. Файл: «Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного».pptx». Размер zip-архива: 59 КБ.

Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»

содержание презентации «Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного».pptx»
СлайдТекст
1 Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически

Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически

возможного»

2 ?вых (

?вых (

) – массовая (объемная) доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

3 Три варианта задач:

Три варианта задач:

Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества.

4 При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка

При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г получили 24 г цинка

Найдите массовую долю выхода продукта реакции.

Прочитаем задачу, запишем условие (дано, найти),составим уравнение реакции (поставим коэффициенты), подчеркнем, что дано в задаче, что нужно найти, под подчеркнутыми веществами запишем их количество вещества по уравнению (моль)

5 ?(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль 0,4/3 = х/3 х = 0,4 моль – это теоретическое

?(ZnО)=32,4/81 = 0,4 моль 0,4/3 = х/3 х = 0,4 моль – это теоретическое

количество вещества найденное по уравнению

Найдем количество вещества ZnO по формуле: ?=m/М. Подпишем его количество вещества над ним в уравнении. Над Zn подпишем х. Найдем х составив и решив пропорцию.

6 ?вых = = = 0, 92 ( или 92%)

?вых = = = 0, 92 ( или 92%)

Переведем полученное количество вещества Zn в массу по формуле: m = M? m(Zn) =0,4 моль ? 65 г/моль = 26 г – это теоретическая масса Zn. В задаче в условии дана практическая масса 24 г. Теперь найдем долю выхода продукта от теоретического возможного.

Ответ: ?вых = 92 %

7 Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4

Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена из 23,4

г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92% от теоретически возможного.

0,3 моль х 2al(oh)3 = al2o3 +3H2O 2 моль 1 моль

Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 г ? вых (Al2O3) = 92% Найти: m пр (Al2O3) - ? М(Al(OH)3)= 78 г/моль

Решение:

М(Al2O3) = 102 г/моль

(Al(oh)3)= 23,4 г/78 г/моль = 0,3 моль 0,3/2 = х/1 х = 0,15 моль

m пр.(Al2O3) = 15,3 г? 0,92 = 14 г Ответ: m пр.(Al2O3) = 14 г

Mтеор. (Al2o3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

8 При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено

При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено

железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

9 Х 0,25 моль fe2o3 + 3CO = 2fe + 3CO2 1 моль 2 моль

Х 0,25 моль fe2o3 + 3CO = 2fe + 3CO2 1 моль 2 моль

Дано: m пр (Fe) = 11,2 г ? вых (Fe) = 80% Найти: m(Fe2O3) - ? M (Fe) = 56 г/моль М (Fe2O3) =160 г/моль

Решение:

Найденную теоретическую массу железа переведем в количество вещества по формуле: ? = m/М ((Fe) = 14 г /56 г/моль = 0,25 моль Напишем это количество железа над ним в уравнении, над оксидом напишем х. Решим пропорцию: х/1 = 0,25/2, х = 0,125 моль Теперь переведем в массу по формуле: m = ??М m(Fe2O3) = 0,125 моль ? 160 г/моль = 20 г Ответ: m(Fe2O3) = 20 г

10 Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

Для получения осадка сульфата бария была взята серная кис­лота массой 490 г. Массовая доля выхода соли от теоретически возможного составила 60 %. Какова масса полученного сульфата бария? Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака через раствор азотной кислоты , было получено 380 г соли В результате каталитического окисления оксида серы (IV) массой 16 кг избытком кислорода образуется оксид серы (VI). Вычислите массу продукта реакции, если доля его выхода 80% от теоретически возможного . Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим?

«Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/reshenie-zadach-na-dolju-vykhoda-produkta-reaktsii-ot-teoreticheski-vozmozhnogo-203319.html
cсылка на страницу

Вещество

34 презентации о веществе
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»