<<  Растворы на нашей кухне и в домашней аптечке Задача Задача 1. Смешали 150 г раствора нитрата калия с массовой долей  >>
6
6.

Слайд 6 из презентации «Решение задач на смеси и растворы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Решение задач на смеси и растворы.ppt» можно в zip-архиве размером 800 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Основные способы разделения смесей» - Представление о чистом веществе. Укажите тип смеси. Однородные смеси. Агрегатное состояние смесей. Выпаривание. Смесь уксусной кислоты и воды. Железная стружка. Разделить смесь. С помощью делительной воронки. Фильтрование. Чистые вещества. Смесь поваренной соли и песка. Способы разделения смесей. Какие вещества называются чистыми.

«Чистые вещества и смеси» - ? Выводы: Тема урока: Чистые вещества и смеси. Соляная кислота. Морская вода Молоко Кислород. Водопроводная вода Углекислый газ медь. Перегонка (дистилляция). Кристаллизация. Чистое вещество имеет постоянный состав. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: Какими способами можно разделить смеси?

«Конденсированная система» - M. A. мольная доля В. B. Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость). E. S ? L + A. Инконгруэнтное плавление. TA. AS+L. N. BS+L. TB. L. Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии). AS + BS. Na – Al Li - K.

«Коллоидно-дисперсные системы» - Дисперсные системы. Микрогетерогенные системы. Дисперсная среда. Дисперсная фаза. Эффект Тиндаля. Классификация дисперсных систем. Процесс рассеяния света. Истинные растворы. Классификация. Коллоидные растворы. Жидкость. Значение дисперсных систем. Дисперсионная среда. Грубодисперсные системы.

«Значение растворов» - Растворы в природе. Значение растворов. Мармелад. Материалы к уроку «Значение растворов». Геологическая роль воды. Вода в химическом процессе. Кисель. Н2О – реагент Na2O + H2O = 2NaOH. Тузлук. Органические растворители. Растворы в кулинарии. Маринад. Рассол. H2O – растворитель.

«Химия «Растворы»» - Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса. Составляем схему приготовления раствора. Растворимость бертолетовой соли. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачи, связанные с концентрированием раствора.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем