<<  Средние соли сернистой кислоты называются: Диоксид серы не взаимодействует с:  >>
Кислые соли сернистой кислоты называются:

Кислые соли сернистой кислоты называются: 1) сульфитами 2) гидросульфидами 3) гидросульфатами 4) гидросульфитами.

Слайд 14 из презентации «Сера и ее соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера и ее соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 460 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Сера и её производные» - Сера. Оксид серы (VI). Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Химические свойства. Осуществите реакции. Получение. Железо и алюминий. Усиление окислительной способности. Оксид серы. Восстановитель. Свойства солей. Окислитель. Серная кислота. Получение серной кислоты. Характеристика серы. Металлы.

«Химические свойства серы» - Повторение строения. Химические свойства серы. Сера. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с кислородом. Радиус серы. Использование интерактивной доски. Урок химии. Химические свойства. Взаимодействие серы с водородом. Вопросы для повторения. Кислород. Взаимодействие с металлами.

«H2O и H2S» - Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. [...]: С0?x x x. 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. Сульфиды. Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). SO2. Тиосульфат-ион: степени окисления серы. Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS).

«Применение серы» - В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. Натрий использовался с давних времён. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium).

«Химический элемент - сера» - Сера в таблице Д.И.Минделеева. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Горение серы. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.

«Атом серы» - Камфора, кажется, сосуд древнегреческий. А потом всё ка взорвалось- 28тыс. Темно-то как. Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. Атом: «Как мы во время. Были. Атом: «Здравствуйте, уважаемое растение! Я ещё урок по химии не приготовил. Что 95% массы состоит из серы. Удивительно добродушное существо.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем