<<  Средние соли сероводородной кислоты называются: Сероводород не взаимодействует с:  >>
Кислые соли сероводородной кислоты называются:

Кислые соли сероводородной кислоты называются: 1) сульфидами 2) гидросульфидами 3) гидросульфатами 4) гидросульфитами.

Слайд 22 из презентации «Сера и ее соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера и ее соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 460 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Sulfur» - Химические свойства. Применение серы. Характеристика серы по ПСХЭ. Историческая справка. Получение. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Строение молекулы серы. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

«Свойства серы» - Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Гидроксид ( соединение SO3 с водой). Получение. So3-оксид серы (yl) cерный газ. Физические свойства серы. Соли сернистой кислоты. Химические свойства SO3. ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Сера. Окислительные свойства серы:

«Применение серы» - Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Натрий использовался с давних времён. Zincum переводится как «белый налет». В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

«Сера 9 класс» - Пластическая. Получается при кристаллизации ромбической. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Биороль. Свинцовый блеск pbs. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Ромбическая. Применение. Сера была известна человеку уже в глубокой древности.

«Сера и её производные» - Концентрированная серная кислота. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Сероводород. Окисление сероводорода. Восстановитель. Железо и алюминий. Сульфаты. Получение серной кислоты. Металлы. Сера. Нерастворимый осадок. Химические свойства. Оксид серы (IV). Растворы иодида натрия. Окислитель. Осуществите реакции.

«Атом серы» - Рыба что ли какая, не пойму никак.» Атом: «Да нет, не рыба. Кручусь, как белка в колесе. Темно-то как. Атом: «Как мы во время. Ученик садится делать урок по химии. Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе! Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Безобразие!» Читает дальше. Ученик: «Красота- тс какая!

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем