<<  Триоксид серы относится к: Степень окисления –2 сера проявляет в соединении:  >>
Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и соляная кислота 2) кислород и оксид магния 3) оксид кальция и гидроксид натрия 4) вода и медь.

Слайд 19 из презентации «Сера и ее соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера и ее соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 460 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Повторение строения. Кислород. Сера. Радиус серы. Урок химии. Взаимодействие серы с водородом. Химические свойства серы. Вопросы для повторения. Взаимодействие с кислородом. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с углеродом.

«Свойства серы» - Соли сернистой кислоты. ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. 1.газ 2бесцветный 3.запах резкий, удушающий 4.tкип = -10С. Степень окисления серы Получение. Получение. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3.

«H2O и H2S» - K K1=. H2SO4 в водной среде. Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). [...]: С0?x x x. SO2, S, H2O: +IV,0 ? Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. (x?y). [S2–] ? [H3O+]. Лекция 20. Серная кислота. C1 C1 C1. +Hcl (эфир). Водородные и кислородные соединения.

«Сера и её производные» - Растворы иодида натрия. Окислитель. Свойства кислот. Окисление сероводорода. Концентрированная серная кислота. Сера. Железо и алюминий. Восстановитель. Металлы. Усиление окислительной способности. Химические свойства. Нерастворимый осадок. Оксид серы. Осуществите реакции. Свойства солей. Оксид серы (IV).

«Основные соединения серы» - Оксид серы. Сероводород в Чёрном море. Сернистый газ. Реакция взаимодействия с кислородом. Сернистая кислота. Низшая степень окисления. Качественная реакция на сульфит-ион. Проверь себя. Свойства веществ. Черный осадок. Свойства важнейших соединений серы. Реакция взаимодействия. Восстановитель. Определите степени окисления элементов в соединениях.

«Применение серы» - При 100—150°C цинк пластичен. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Происхождение слова zincum точно не установлено. Латинское zincum. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем