<<  Верны ли следующие суждения Сера как восстановитель вступает в реакцию с:  >>
Сера как окислитель вступает в реакцию с:
Сера как окислитель вступает в реакцию с: 1) кислородом 2) бромом 3) железом 4) хлором.

Слайд 7 из презентации «Сера и ее соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера и ее соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 460 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Sulfur» - Историческая справка. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Сера также входит в состав черного пороха. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Получение. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях.

«Сера химия» - Аллотропные модификации серы. Плохо проводит тепло и электричество. Продолжайте нагревание. Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Сера в природе. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл.

«Сера 9 класс» - Сфалерит zns. История серы. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Железный колчедан (пирит). Ромбическая. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Биороль. Пластическая.

«H2O и H2S» - Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Особенности химии серы. Малорастворимые сульфиды. Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–. Гидросульфат-ион. [...]: x?y y y + x + C1. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Общая и неорганическая химия. (C0 ?x). (x?y). Sp2-гибридизация. y ? (y + x + C1). Окислительно-восстановительные свойства.

«Основные соединения серы» - Кислотный оксид. Сероводородная кислота. Геохимик. Восстановитель. Низшая степень окисления. Качественная реакция на сульфит-ион. Пятигорск. Оксид серы. Химические свойства. Реакция взаимодействия с кислородом. Проверь себя. Последний день Помпеи. Черный осадок. Сернистый газ. Реакция взаимодействия.

«Применение серы» - Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Происхождение слова zincum точно не установлено. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем