<<  Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: Средние соли сероводородной кислоты называются:  >>
Степень окисления –2 сера проявляет в соединении:
Степень окисления –2 сера проявляет в соединении: 1) H2S 2) SO2 3) Na2SO3 4) SO3.

Слайд 20 из презентации «Сера и ее соединения»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера и ее соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 460 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Радиус серы. Кислород. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Сера. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с углеродом. Использование интерактивной доски. Урок химии. Повторение строения. Взаимодействие с кислородом. Вопросы для повторения.

«Свойства серы» - Получение. СОЛИ сероводородной кислоты. Историческая справка. Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом, сернистым и серным газами! Химические свойства. Сера. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Sulfur. Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц.

«Сера и её производные» - Свойства кислот. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Концентрированная серная кислота. Оксид серы (IV). Характеристика серы. Серная кислота. Металлы. Нерастворимый осадок. Свойства солей. Окисление сероводорода. Химические свойства. Восстановитель. Осуществите реакции. Железо и алюминий. Получение серной кислоты.

«Основные соединения серы» - Кислотный оксид. Гидросульфиды. Сернистый газ. Сернистая кислота. Черный осадок. Cоединения серы и их значение. Реакция взаимодействия с кислородом. Последний день Помпеи. Оксид серы. Проверь себя. Химические свойства. Физические свойства. Свойства веществ. Свойства важнейших соединений серы. Сероводород в Чёрном море.

«Сера химия» - Физические свойства серы. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. Взаимодействие серы с водородом. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Открытие серы. Как горит сера на воздухе?

«H2O и H2S» - Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Строение анионов SO32– и HSO3–. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). Кислородные соединения. [S2–]?[H3O+]. ?. SO3 – кислотный оксид. O- и s-аналоги. Особенности химии серы. [HS–]?[H3O+].

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем