Презентация на тему «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Сера
<< Оксиды серы (IV) и (VI)		По биохимии сера в организме человека >>

Сера	Цель:	«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна	Сера	?
Признаки сравнения				Н2s
Нахождение серы в природе	Физические свойства серы	Сера	Ромбическая сера	Моноклинная сера
Пластическая сера	Химические свойства серы Взаимодействие серы с простыми веществами	Применение серы	Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических	В каком соединении сера проявляет степень окисления +4
В каком виде сера находится в природе	Охарактеризуйте физические свойства серы	С каким веществом реагирует сера образуя сульфид: А) водой Б)	§ 22, упр

Презентация на тему: «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы». Автор: Aleksey. Файл: «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt». Размер zip-архива: 972 КБ.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы

содержание презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt»

№	Слайд	Текст
1		Сера Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МОУ СОШ № 12 Город Ноябрьск Учитель химии Никитина Л.А.
2		Цель: Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.
3		«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»
4		Сера Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.
5		? Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
6		Признаки сравнения КИСЛОРОД Вариант 1 СЕРА Вариант 2 Положение в псхэ 2 период VI группа главная (А) подгруппа 3 период VI группа главная (А) подгруппа Строение атома О + 8 )2)6 S + 16 )2)8)6 Степени окисления -2, 0 -2, 0, +2, +4, +6
7		Н2s Sо2 Н2sо4 Валентные состояния атома серы S Валентность II, ст. окисления -2 Валентность IV, Ст. окисления +4 Валентность VI, Ст. окисления +6 3s 3p 3d ?? ?? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
8		Нахождение серы в природе Самородная сера Ромбическая сера S8 Сульфидная сера Сульфатная сера Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
9		Физические свойства серы Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)
10
11		Ромбическая сера Ромбическая (?-сера) - S8, желтого цвета, t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.
12		Моноклинная сера Моноклинная (? –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
13		Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.
14		Химические свойства серы Взаимодействие серы с простыми веществами Сера реагирует: А) с металлами, образуя сульфиды Hg + S? HgS Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…) 1) H2 + S ? H2S 2) S + O2 ? SO2
15		Применение серы Производство спичек Медицина Производство резины Сельское хозяйство Производство взрывчатых веществ Производство серной кислоты Красители
16		Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Ответьте на вопросы:
17		В каком соединении сера проявляет степень окисления +4 А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Выберите правильный ответ:
18		В каком виде сера находится в природе Ответьте на вопросы:
19		Охарактеризуйте физические свойства серы Ответьте на вопросы:
20		С каким веществом реагирует сера образуя сульфид: А) водой Б) водородом В) натрием Выберите правильный ответ:
21		§ 22, упр 3 Домашнее задание
«Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»