<<  Сера Признаки сравнения  >>
?
? Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Слайд 5 из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Химический элемент - сера» - Химические свойства. Добыча руды открытым способом. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Природные минералы серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета.

«Применение серы» - Происхождение слова zincum точно не установлено. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

«Основные соединения серы» - Низшая степень окисления. Свойства важнейших соединений серы. Кислотный оксид. Гидросульфиды. Физические свойства. Качественная реакция на сульфит-ион. Реакция взаимодействия с кислородом. Геохимик. Оксид серы. Сероводород в Чёрном море. Cоединения серы и их значение. Реакция взаимодействия. Качественная реакция на сульфид-ион.

«H2O и H2S» - Применение в аналитической химии: иодометрия. ? = 1,63 д. Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 ? 6). [S2–]?[H3O+]. Кислородные соединения. Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы: Cульфит-ион. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13.

«Sulfur» - Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Строение молекулы серы. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Сера. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Sulfur. Историческая справка. Химические свойства.

«Свойства серы» - Сера также входит в состав черного пороха. Физические свойства SO3. Сульфиты или гидросульфиты Na2SO3 или NaHSO3. Сера реагирует и со сложными. Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4. Восстановительные свойства серы: Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем