<<  Признаки сравнения Нахождение серы в природе  >>
Н2s

Н2s. Sо2. Н2sо4. Валентные состояния атома серы S. Валентность II, ст. окисления -2. Валентность IV, Ст. окисления +4. Валентность VI, Ст. окисления +6. 3s 3p 3d. ?? ?? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

Слайд 7 из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Основные соединения серы» - Химические свойства. Свойства веществ. Свойства важнейших соединений серы. Сернистая кислота. Реакция взаимодействия. Черный осадок. Проверь себя. Гидросульфиды. Пятигорск. Определите степени окисления элементов в соединениях. Оксид серы. Cоединения серы и их значение. Последний день Помпеи. Низшая степень окисления.

«Сера химия» - Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Сера – неметалл. Сера. Хорошо растворяется в сероуглероде. Сера в природе. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков.

«Sulfur» - Получение. Строение молекулы серы. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Химические свойства. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях. Физические свойства. Применение серы. Сера.

«Сера 9 класс» - Медный колчедан (халькопирит) cufes2. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Применение. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.

«Химический элемент - сера» - Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Химические свойства. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Природный сросток кристаллов самородной серы. Природные минералы серы. Сера. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Пластическая сера, вещество коричневого цвета.

«Химические свойства серы» - Кислород. Взаимодействие серы с водородом. Урок химии. Химические свойства серы. Взаимодействие с металлами. Химические свойства. Использование интерактивной доски. Вопросы для повторения. Радиус серы. Сера. Повторение строения. Взаимодействие с кислородом. Взаимодействие с углеродом.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем