Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

«Sulfur» - Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: Историческая справка. Химические свойства. Строение молекулы серы. Физические свойства серы. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Физические свойства. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

«Применение серы» - В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Латинское zincum. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде.

«Свойства серы» - Сульфиды или гидросульфиды Na2S или NaHS. Поэтому точное число погибших оценить невозможно. Соли сернистой кислоты. Химические свойства сероводорода. Химические свойства SO2. Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит. Слабая сернистая кислота H2O+SO2 <=> H2SO3. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей.

«Химический элемент - сера» - Природные минералы серы. Физические свойства. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Добыча руды открытым способом. Сера. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.

«Сера химия» - Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. Получение серы. Как горит сера на воздухе? Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. Особенности плавления серы. Сера в природе.

«H2O и H2S» - Sp2-гибридизация. Малорастворимые сульфиды. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. C1 C1 C1. O- и s-аналоги. Окислительно-восстановительные свойства. [...]: x?y y y + x + C1. В водном растворе: [...]: С0?x x x + c1. Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы: Серная кислота. Применение в аналитической химии: иодометрия.