<<  ? Н2s  >>
Признаки сравнения

Признаки сравнения. КИСЛОРОД Вариант 1. СЕРА Вариант 2. Положение в псхэ. 2 период VI группа главная (А) подгруппа. 3 период VI группа главная (А) подгруппа. Строение атома. О + 8 )2)6. S + 16 )2)8)6. Степени окисления. -2, 0. -2, 0, +2, +4, +6.

Слайд 6 из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Применение серы» - Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Zincum переводится как «белый налет». Натрий использовался с давних времён. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке.

«Сера 9 класс» - Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Ромбическая. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Применение. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Сера в природе. Получается при кристаллизации ромбической.

«H2O и H2S» - Cульфит-ион. [H2S]. Sp2-гибридизация. C1 C1 C1. Серная кислота H2SO4. y ? (y + x + C1). Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Водородные и кислородные соединения. Sp 2 –гибридизация. Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. ? = 1,63 д. Гидросульфат-ион. Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …).

«Сера химия» - Аллотропные модификации серы. Продолжайте нагревание. Открытие серы. Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Прикройте колбу стеклянной пластинкой.

«Химические свойства серы» - Взаимодействие с кислородом. Кислород. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с металлами. Повторение строения. Химические свойства серы. Взаимодействие серы с водородом. Вопросы для повторения. Химические свойства. Сера. Урок химии. Использование интерактивной доски. Радиус серы.

«Химический элемент - сера» - Химические свойства. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Природный сросток кристаллов самородной серы. Физические свойства. Природные минералы серы. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем