<<  § 22, упр Цель:  >>
Сера

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МОУ СОШ № 12 Город Ноябрьск Учитель химии Никитина Л.А.

Слайд 1 из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Sulfur» - Характеристика серы по ПСХЭ. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Сера. Применение серы. Сера также входит в состав черного пороха. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Получение. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины.

«Применение серы» - Название «натрий» (natrium) происходит от араб. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Сера 9 класс» - Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Применение. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Ромбическая. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Пластическая. Железный колчедан (пирит).

«H2O и H2S» - SO3, H2S: +VI,–II ? [S2–] ? [H3O+]. Триоксид серы (SO3)x. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. Сульфиды. SO3S2–. Пероксосульфаты – сильные окислители. Sp2-гибридизация. [...]: С0?x x x. C1 C1 C1. y ? (y + x + C1). Малорастворимые сульфиды. Применение в аналитической химии: иодометрия. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33.

«Свойства серы» - 1.жидкость 2.бесцветная 3.сильно дымит на воздухе 4.tкип=44,70С. Сильная серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4. Сера. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. Химические свойства. Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Растворы сероводородной кислоты имеют слабый запах тухлых яиц.

«Атом серы» - В дали видны горы. Сероводородный источник. Были. Атом: «Как мы во время. В реакции с водородом ведёт себя как окислитель, а с кислородом – как восстановитель. На о.Мартинике в Средиземном море появился в начале запах сероводорода. Действие 2. Берег моря. Я ещё урок по химии не приготовил. Говорят, что море сейчас находится на дне океана Тетис.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем