<<  Физические свойства серы Ромбическая сера  >>
Сера
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.

Слайд 10 из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» можно в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера

краткое содержание других презентаций о сере

«Применение серы» - При 100—150°C цинк пластичен. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Zincum переводится как «белый налет». Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Сера химия» - Получение серы. Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3?С; ? = 1,96г/см3. Хорошо растворяется в сероуглероде. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Соединения серы. Взаимодействие серы с кислородом.

«Сера и её производные» - Концентрированная серная кислота. Получение. Сульфаты. Оксид серы (IV). Свойства кислот. Восстановитель. Железо и алюминий. Оксид серы. Характеристика серы. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Оксид серы (VI). Сероводород. Химические свойства. Усиление окислительной способности. Серная кислота.

«Свойства серы» - Степень окисления серы Получение. Химические свойства SO2. Слабая сернистая кислота H2O+SO2 <=> H2SO3. Кислотообразующий оксид Обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Получение. Соли серной кислоты. Физические свойства SO2. Sulfur. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек.

«H2O и H2S» - Пероксосульфаты – сильные окислители. SO3S2–. Квасцы MIMIII(SO4)2·12H2O (MI – Na, K, NH4…, MIII – Al, Ga, Cr…). Лекция 20. Окислительно-восстановительные свойства. Гидросульфит-ион: таутомерия. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). SO3, H2S: +VI,–II ? Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8).

«Сера 9 класс» - Сфалерит zns. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Железный колчедан (пирит). У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Получается при кристаллизации ромбической. Сера была известна человеку уже в глубокой древности.

Всего в теме «Сера» 11 презентаций
Урок

Химия

65 тем