Реакции
<<  Скорость химических реакций Почему протекают химические реакции  >>
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Цель: Формирование химической компетентности учащихся в области
Цель: Формирование химической компетентности учащихся в области
Тип урока: Изучение нового материала Ход урока: 1
Тип урока: Изучение нового материала Ход урока: 1
2. Операционно-испонительский этап Учитель: «1) Химические реакции
2. Операционно-испонительский этап Учитель: «1) Химические реакции
Гомогенные реакции это химические реакции, протекающие во всем объёме
Гомогенные реакции это химические реакции, протекающие во всем объёме
Гетерогенные реакции это химические реакции, протекающие между
Гетерогенные реакции это химические реакции, протекающие между
Энергия активации (ЕА)
Энергия активации (ЕА)
3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:
3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:
Природа реагирующих веществ
Природа реагирующих веществ
Температура
Температура
Скорость химической реакции при 30° С равна 2 моль/л
Скорость химической реакции при 30° С равна 2 моль/л
Концентрации реагирующих веществ
Концентрации реагирующих веществ
Упражнение 1 Выразите закон действующих масс для следующих реакций: 2А
Упражнение 1 Выразите закон действующих масс для следующих реакций: 2А
Упражнение 2 Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В,
Упражнение 2 Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В,
Действие катализаторов
Действие катализаторов
Действие ингибиторов
Действие ингибиторов
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Тест
Тест
1. Как катализатор влияет на скорость химической реакции
1. Как катализатор влияет на скорость химической реакции
2. Кем было сформулировано правило: «Повышение температуры на каждые
2. Кем было сформулировано правило: «Повышение температуры на каждые
3. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы
3. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы
А) в 2 раза уменьшается Б) в 4 раза увеличивается В) в 4 раза
А) в 2 раза уменьшается Б) в 4 раза увеличивается В) в 4 раза
А) 24 б) 12 в) 81 г) 90
А) 24 б) 12 в) 81 г) 90
6. Выражение
6. Выражение
Действие катализаторов
Действие катализаторов
Температура
Температура
Энергия активации (ЕА)
Энергия активации (ЕА)
Концентрации реагирующих веществ
Концентрации реагирующих веществ
Температура
Температура
Концентрации реагирующих веществ
Концентрации реагирующих веществ
Дополнительные задания
Дополнительные задания
Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2А + В
Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2А + В
Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л
Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л
Оборудование и дидактический материал
Оборудование и дидактический материал
В конце урока учитель вместе с учениками подводят итоги
В конце урока учитель вместе с учениками подводят итоги

Презентация на тему: «Скорость химических реакций». Автор: Vladimir. Файл: «Скорость химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 537 КБ.

Скорость химических реакций

содержание презентации «Скорость химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

2 Цель: Формирование химической компетентности учащихся в области

Цель: Формирование химической компетентности учащихся в области

скорости химической реакции; продолжить формирование информационной компетентности коммуникативной компетентности Задачи: образовательные: сформировать знания о скорости химических реакций; изучить факторы, влияющие на скорость химических реакций развивающие: продолжить развитие сравнительного мышления, наблюдательности, зрительной памяти учеников, в ходе формирования новых понятий воспитательные: продолжить формирование научно-материалистического мировоззрения через содержание урока

Дидактический материал

3 Тип урока: Изучение нового материала Ход урока: 1

Тип урока: Изучение нового материала Ход урока: 1

Ориентировочно-мотивационный этап Учитель: «Химические процессы протекают с разными скоростями: с малой скоростью, со средней скоростью и мгновенно. Так что же все-таки влияет на скорость химических процессов и реакций? Почему одни идут медленнее, а другие быстрее?» Ученики слушают и пытаются ответить на вопросы.

4 2. Операционно-испонительский этап Учитель: «1) Химические реакции

2. Операционно-испонительский этап Учитель: «1) Химические реакции

разделяют на гомогенные и гетерогенные 2) Для протекания химической реакции необходима энергия активации

5 Гомогенные реакции это химические реакции, протекающие во всем объёме

Гомогенные реакции это химические реакции, протекающие во всем объёме

в однородной среде (раствор или газовая фаза) ?гомог =

?n

?t ? V

6 Гетерогенные реакции это химические реакции, протекающие между

Гетерогенные реакции это химические реакции, протекающие между

веществами, находящимися в различных агрегатных состояниях или между несмешивающимися жидкостями ?гетерог =

?n

?t ? S

7 Энергия активации (ЕА)

Энергия активации (ЕА)

- минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение. Многие возможные реакции практически не идут, т.к. высока ЕА.

8 3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:

3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:

природа реагирующих веществ температура концентрации реагирующих веществ действие катализаторов действие ингибиторов поверхность соприкосновения реагирующих веществ Ученики слушают учителя, делают необходимые записи в тетрадях, смотрят видеоопыты, выполняют задания.

9 Природа реагирующих веществ

Природа реагирующих веществ

Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ. ЕА < 40 кДж/моль => большая скорость реакции ЕА > 120 кДж/моль => маленькая скорость реакции

10 Температура

Температура

Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 градусов Цельсия приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). ?t2 = ?t1? ? Упражнение

t2 – t1

10

11 Скорость химической реакции при 30° С равна 2 моль/л

Скорость химической реакции при 30° С равна 2 моль/л

с. Вычислите скорость этой реакции при 90° С, если температурный коэффициент равен 2.

12 Концентрации реагирующих веществ

Концентрации реагирующих веществ

Закон действующих масс: «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции» А + В = D ? = k ? СА ? СВ 2А + В = D ? = k ? С2А ? СВ С + О2 = СО2 ? = k ? Со2 Упражнения

13 Упражнение 1 Выразите закон действующих масс для следующих реакций: 2А

Упражнение 1 Выразите закон действующих масс для следующих реакций: 2А

+ 3В = D А + 4В = 3D Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Упражнение 2

14 Упражнение 2 Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В,

Упражнение 2 Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А2В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза?

15 Действие катализаторов

Действие катализаторов

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. 4NH3 + O2 ? 2N2 + 6H2O 4 NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O

Pt

16 Действие ингибиторов

Действие ингибиторов

Ингибиторы – вещества, которые быстро реагируют с активными частицами другого вещества с образованием малоактивных соединений. Ингибиторы часто специально добавляют в разные вещества, чтобы предотвратить нежелательные процессы.

17 Скорость химических реакций
18 Тест

Тест

3. Рефлексивно-оценочный этап

Ученики садятся по парам и выполняют тест на закрепление по изученному материалу

19 1. Как катализатор влияет на скорость химической реакции

1. Как катализатор влияет на скорость химической реакции

А) замедляет Б) увеличивает В) останавливает реакцию Г) не влияет на скорость химической реакции

20 2. Кем было сформулировано правило: «Повышение температуры на каждые

2. Кем было сформулировано правило: «Повышение температуры на каждые

10? С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза»?

А) Н.И. Бекетовым Б) К. Гульдбергом В) П. Вааге Г) Я.Х. Вант-Гоффом

21 3. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы

3. Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы

произошло эффективное соударение, называют…

А) температурным коэффициентом реакции Б) ингибитором В) энергией активации Г) скоростью химической реакции

22 А) в 2 раза уменьшается Б) в 4 раза увеличивается В) в 4 раза

А) в 2 раза уменьшается Б) в 4 раза увеличивается В) в 4 раза

уменьшается Г) в 2 раза увеличивается

4. Во сколько раз изменится скорость химической реакции А + 2В = АВ2, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

23 А) 24 б) 12 в) 81 г) 90

А) 24 б) 12 в) 81 г) 90

5. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции, если увеличить температуру с 60° C до 100° C. Температурный коэффициент реакции принять равным 3.

24 6. Выражение

6. Выражение

= k ? C3A ? C2B соответствует уравнению реакции:

А) 3а + 2в = d б) 2а + 3в = d в) а2 + в3 = d г) а3 + в2 = d

25 Действие катализаторов

Действие катализаторов

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. 4NH3 + O2 ? 2N2 + 6H2O 4 NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O

26 Температура

Температура

Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 градусов Цельсия приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). ?t2 = ?t1? ?

t2 – t1

10

27 Энергия активации (ЕА)

Энергия активации (ЕА)

- минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение. Многие возможные реакции практически не идут, т.к. высока ЕА.

28 Концентрации реагирующих веществ

Концентрации реагирующих веществ

Закон действующих масс: «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции» А + В = D ? = k ? СА ? СВ 2А + В = D ? = k ? СА ? СВ С + О2 = СО2 ? = k ? Со2

29 Температура

Температура

Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 градусов Цельсия приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). ?t2 = ?t1? ?

t2 – t1

10

30 Концентрации реагирующих веществ

Концентрации реагирующих веществ

Закон действующих масс: «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции» А + В = D ? = k ? СА ? СВ 2А + В = D ? = k ? СА ? СВ С + О2 = СО2 ? = k ? Со2

31 Дополнительные задания

Дополнительные задания

Скорость химической реакции при 20° C равна 1 моль/л?с. Вычислите скорость этой реакции при 60 ° C , если температурный коэффициент равен 3.

32 Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2А + В

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2А + В

А2В, Если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

33 Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л

Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л

с, а при 40 ° С скорость химической реакции равна 18 моль/л?с. Вычислите температурный коэффициент данной реакции.

34 Оборудование и дидактический материал

Оборудование и дидактический материал

«1С Система организации и поддержки образовательного процесса»; «Набор цифровых образовательных ресурсов к учебно-методическому комплекту О.С. Габриеляна»; учебник Габриелян О. С. Химия. 11 класс; интерактивная доска.

35 В конце урока учитель вместе с учениками подводят итоги

В конце урока учитель вместе с учениками подводят итоги

Вспоминают новые понятия, формулировки новых законов, а также факторы, влияющие на скорость химических реакций.

«Скорость химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/skorost-khimicheskikh-reaktsij-138710.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Скорость химических реакций