<<  Смольный институт благородных девиц Смольный институт  >>
Цели:

Цели: Узнать факты о появлении первого женского воспитательного общества в России. Проследить за развитием образования в России в 18-ом веке. Получить сведения о жизни и учёбе некоторых воспитанниц Смольного; рассмотреть часть картин из цикла «Смолянки»,написанных Д. Левицким.

Слайд 2 из презентации «Смольный институт благородных девиц»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Смольный институт благородных девиц.ppt» можно в zip-архиве размером 565 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Общая характеристика щелочных металлов» - Пробирка. Прочность металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка. Общее свойство. Лаборатория. Характеристика щелочных металлов. Реакция взаимодействия натрия с водой. NaOH+CuSO4. Метилоранж. Щелочные металлы. Na2O2. Повторим и запомним. Лаборатория по получению щелочных металлов. Строение элементов.

«Благородные металлы» - Производство современных зеркал и экологически чистой посуды. Золото Серебро Сталь Железо Чугун Медь Олово. Другое применение серебра. Прекрасны вы, поля земли родной... Серебро используется для изготовления изысканных ювелирных украшений. Все поля и леса в серебре. Пробы золота. Ювелирное искусство.

«Щелочные металлы и галогены» - Функции. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Химические свойства щелочных металлов. Цель урока. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Щелочные металлы. Взаимодействие галогенов с водородом. Физические свойства. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At.

«Тяжёлые металлы» - Применение тяжелых металлов. Главный источник поступления тяжелых металлов. Действие ртути. Влияние тяжелых металлов на организм человека. Положительное влияние тяжелых металлов на организм человека. Объект исследования: Тяжелые металлы. Не стоит употреблять в пищу: Вода выхлопные газы краски пищевые продукты.

«Характеристика щелочных металлов» - План урока. Составьте уравнения реакций. Калий. Натрий. Рубидий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Щелочные металлы. Проверь себя. Соединения щелочных металлов. Литий. Цезий. Природные соединения щелочных металлов. Простые металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

«Цветные металлы» - Цветные металлы жаропрочны, хорошо проводят электрический ток, не ржавеют. Титан золото медь вольфрам цинк свинец алюминий олово. Значение России в мире по запасам и производству цветных металлов. Значение цветных металлов Классификация цветных металлов Факторы размещения и центры. Кимберлитовая трубка “Мир” диаметр 1 500 м, глубина 500 м.

Виды металлов

11 презентаций о видах металлов
Урок

Химия

65 тем