<<  Атомно-абсорбционная спектроскопия с электротермической атомизацией Масс-спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой  >>
Оптическая эмиссионная спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой

Оптическая эмиссионная спектрометрия с индуктивно-связанной плазмой. 6. Оптическая эмиссионная спектрометрия с индуктивно связанной плазмой (ICP-OES, ИСП-ОЭС) - это метод измерения излучения, испускаемого элементами в пробе, помещенной в индуктивно-связанную плазму. Измеренные значения интенсивности эмиссии затем сравниваются со значениями интенсивности стандартов с известной концентрацией для того, чтобы получить значение концентрации элемента в неизвестной пробе. Существует два способа наблюдения излучения ИСП. В классической конфигурации ИСП-ОЭС излучение наблюдается перпендикулярно току газов плазмы, такой способ называется радиальным обзором, при нем достигается самая высокая верхняя граница линейного диапазона измерений. Способ, при котором излучение наблюдается вдоль центра горелки, называется аксиальным (осевым) обзором, при нем достигается более низкий фон рассеянного излучения и увеличивается время экспозиции (время пролета частиц). За счет этого аксиальный обзор обеспечивает в несколько раз (до 10) более низкие пределы обнаружения, по сравнению с радиальным обзором. Самые универсальные системы позволяют менять способ обзора в ходе анализа одного образца. Двойной обзор плазмы обеспечивает лучшие пределы обнаружения и расширение рабочего диапазона определяемых концентраций элементов. Оптическая система, используемая в ИСП-ОЭС, состоит из монохроматора, который выделяет определенные длины волн и фокусирует свет нужной длины волны на детекторе. В старых типах систем ИСП-ОЭС, построенных на принципе непосредственного снятия показаний, использовались серии фотоэлектронных умножителей для определения предварительно выбранных длин волн. Это ограничивало число определяемых элементов, так как положение умножителей обычно фиксировалось при создании прибора. Системы последовательного типа могут регистрировать любую длину волны в спектре, проецируя ее на единственный детектор. Это, однако, позволяет регистрировать только один элемент в одно время и может сильно увеличивать время полного анализа.

Слайд 6 из презентации «Современные подходы к определению токсичных металлов в объектах морской среды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Современные подходы к определению токсичных металлов в объектах морской среды.ppt» можно в zip-архиве размером 509 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

««Металлы» химия 10 класс» - Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются. Нахождение в природе. Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне.

«9 класс металлы» - Один из главных металлов…? Самый тугоплавкий металл… ? Металлы. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Самый электропроводный металл… ? Самый легкоплавкий металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый твердый металл… ? Атом металла катион металла электрон, который свободно движется.

«Строение атомов металлов» - Приведите по два примера уравнений реакций. Тетрагидроксоцинкат натрия. Химические свойства металлов. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Заполнение электронами. Составьте электронные формулы. Строение атомов металлов.

«Металлы и электроны» - Cu. Fe. Способы получения металлов. Что вы знаете о кристаллической решётке металлов? Неметаллы Вода Кислоты Соли. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Особенности некоторых металлов. Металлическая связь. Применение. Химические свойства металлов. Семь металлов создал свет По числу семи планет.

«Эпоха металлов» - 1. Заполните таблицу в тетради, оценив знания, приобретённые на уроке. Na. Химические свойства. Ме. Cr. Fe. Только в свободном виде встречаются золото и платина. Железный век. Страна металлов. Положение в ПСХЭ. Медь. Металлы в природе. Снегопад. 2. Хотите получить оценку в журнал, подойдите с заполненной таблицей к учителю.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем