<<  Виды атомной спектроскопии Атомно-абсорбционная спектроскопия с электротермической атомизацией  >>
Пламенная атомно-абсорбционная спектроскопия

Пламенная атомно-абсорбционная спектроскопия. 4. Атомная абсорбция (АА) – это процесс, происходящий, когда атом, находящийся в невозбужденном (основном) состоянии поглощает энергию в виде света с определенной длиной волны и переходит в возбужденное состояние. Количество световой энергии, поглощенной при данной длине волны, пропорционально увеличивается с увеличением количества атомов данного элемента в световом пути. Отношение между количеством поглощенного света и концентрацией атомов анализируемого элемента в стандартном растворе известного содержания может быть использовано для определения концентраций этого элемента в растворе с неизвестной концентрацией путем измерения количества поглощенной им энергии. Основное оборудование для анализа атомной абсорбции включает в себя первичный световой источник, атомизатор – источник атомов, монохроматор для выделения длины волны, на которой проводится измерение, детектор для точного измерения световой энергии, устройство управления сигналом данных и дисплей или система оповещения для отображения результатов. В качестве первичного источника света обычно используется либо лампа полого катода (HCL), либо безэлектродная лампа (EDL). Вообще, для разных определяемых элементов используются разные лампы, хотя в некоторых случаях возможно сочетание нескольких элементов в одной многоэлементной лампе. Раньше, в качестве детектора использовались фотоэлектронные умножители Теперь в самых новейших приборах используются твердотельные полупроводниковые детекторы. Для определения ртути применяются специальные простые в обращении атомно-абсорбционные спектрометры с проточно-инжекционными системами для ртути (Flow Injection Mercury Systems, FIMS). В этих приборах реализована высокочувствительная однолучевая оптическая схема с ртутной лампой низкого давления и ультрафиолетовым детектором, обеспечивающим наилучшие характеристики. Какова бы ни была система, используемый в ней атомизатор должен переводить образец в свободные атомы элементов. Для получения свободных атомов используется тепловая энергия, наиболее часто в виде воздушно-ацетиленового пламени или пламени закись азота - ацетилен. Образец вводится в пламя в виде аэрозоля при помощи системы ввода, состоящей из распылителя и распылительной камеры. Сопло горелки расположено таким образом, чтобы пучок света от ламы поглощался, проходя через пламя. Главным ограничением пламенного ААС метода является то, что система горелка-распылитель является весьма неэффективным инструментом пробоотбора. Лишь малая доля образца достигает пламени и атомизированный образец при этом быстро проходит через световой путь спектрометра. При более эффективной системе пробоотбора образец следовало бы атомизировать полностью и удерживать в этом состоянии в световом пути в течение длительного времени, что позволило бы улучшить чувствительность определения. Эти качества обеспечивает электротермическая атомизация, применяемая в графитовой печи.

Слайд 4 из презентации «Современные подходы к определению токсичных металлов в объектах морской среды»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Современные подходы к определению токсичных металлов в объектах морской среды.ppt» можно в zip-архиве размером 509 КБ.

Металлы

краткое содержание других презентаций о металлах

«История металлов» - Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. История алюминия. Презентация по химии 9 класса. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец.

«9 класс металлы» - Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Один из главных металлов…? Самый легкоплавкий металл… ? Самый твердый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Жидкий металл… ? Металлы. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Самый легкий металл…? Самый тяжелый металл… ? Кристаллическая решетка металла.

«Особенности металла» - Определения. Специфические свойства. Кристаллическая решётка металлическая. Строение атомов. Гексагональная. Кубическая Объемоцентрированная. Типы решёток. Хим. свойства. Физ. свойства. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – энергия ионизации Ме0 – n? Ме+n процесс окисления Металл – восстановитель. Сформировать понятие о строении простых веществ.

«Металлы древности» - Медь. Олимпиодр. Олово. Железо. Ртуть. Серебро. Свинец. Периодический закон. Изучение особенностей различных металлов. Золото.

«Строение атомов металлов» - Найдите соответствия. Химические свойства металлов. Как изменится процесс коррозии железа. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. Заполнение электронами. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Приведите по два примера уравнений реакций. Составьте электронные формулы.

Всего в теме «Металлы» 23 презентации
Урок

Химия

65 тем