Химические элементы
<<  Элементы современного урока Развитие речи с элементами сказкотерапии  >>
Светоносный элемент
Светоносный элемент
Содержание
Содержание
Аллотропия фосфора
Аллотропия фосфора
Аллотропия фосфора
Аллотропия фосфора
Аллотропное превращение красного фосфора
Аллотропное превращение красного фосфора
Природные соединения фосфора
Природные соединения фосфора
Природные соединения фосфора
Природные соединения фосфора
Р
Р
Химические свойства фосфора
Химические свойства фосфора
Химические свойства оксида фосфора (V)
Химические свойства оксида фосфора (V)
Химические свойства фосфорной кислоты
Химические свойства фосфорной кислоты
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса
Биологическое значение фосфора
Биологическое значение фосфора
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация на тему: «Светоносный элемент». Автор: Фадеевы. Файл: «Светоносный элемент.pptx». Размер zip-архива: 495 КБ.

Светоносный элемент

содержание презентации «Светоносный элемент.pptx»
СлайдТекст
1 Светоносный элемент

Светоносный элемент

2 Содержание

Содержание

Стр.

26.11.2015

2

3 Аллотропия фосфора

Аллотропия фосфора

Фосфор белый

Химический состав

Р4

Цвет

Бесцветный

Запах

Характерный чесночный

Токсичность

Очень ядовит !

Свечение

Светится в темноте

Плотность

1,83 г/см3

Раствори-мость

В сероуглероде, не растворяется в воде

Источник информации

26.11.2015

3

4 Аллотропия фосфора

Аллотропия фосфора

Фосфор красный

Химический состав

Р

Цвет

От пурпурно-красного до фиолетового

Запах

Не имеет

Токсичность

Не ядовит

Плотность

2,2

Раствори-мость

В органических растворителях, не растворяется в воде

26.11.2015

Источник информации :

4

5 Аллотропное превращение красного фосфора

Аллотропное превращение красного фосфора

Р р4

Источник

26.11.2015

5

6 Природные соединения фосфора

Природные соединения фосфора

Описание минерала

Апатит

Химический состав

Сa5 [РO4]3 (F, О, ОН)

Цвет

Белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный

Твёрдость

5

26.11.2015

Источник информации :

6

7 Природные соединения фосфора

Природные соединения фосфора

Описание минерала

Вивианит

Химический состав

Fe3(PO4)2·8H2O

Цвет

Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато-зелёный

Твёрдость

1,5 — 2

26.11.2015

Источник информации :

7

8 Р

Р

Электронное строение фосфора

p+

= 15

e-

= 15

n0

= 16

31

15

3p3

3p3

2e- 8e- 5e-

3s2

3s2

2p6

2p6

2s2

2s2

Р0 + 3е-= Р-3

Р0 - окислитель

1s2

1s2

Р0 - 5е-= Р+5

Р0 - 3е-= Р+3

Р0 - восстановитель

Степень окисления в соединениях:

-3; +3; +5

Электронная формула:__________________________

26.11.2015

8

9 Химические свойства фосфора

Химические свойства фосфора

Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg3P2 3Сa + 2P = 2 Ca3P2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O2 = 2P2O5 2Р + 3Cl2 = 2PCl3

Вывод

Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

Фото. Горение фосфора

Источник фото:

26.11.2015

9

10 Химические свойства оксида фосфора (V)

Химические свойства оксида фосфора (V)

Взаимодействие с водой: P2O5 + H2O H3PO4 Взаимодействие с кислотой: P2O5 + KOH K3 PO4 + H2O P2O5 +6OH - = 2 PO4 3- + 3H2O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P2O5 = Сa3(PO4)2 P2O5 - кислотный оксид

Вывод

26.11.2015

10

Сокращённое ионное уравнение

11 Химические свойства фосфорной кислоты

Химические свойства фосфорной кислоты

Взаимодействие с металлами: Mg + H3PO4 Mg3 (PO4)2 + H2 Взаимодействие с основаниями: H3PO4 + KOH K3 PO4 + H2O H+ + OH - = H2O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H3PO4 Сa3(PO4)2 + H2O Взаимодействие с растворами солей: AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + HNO3 Ag++ PO43- Ag3PO4

Ag3PO4

26.11.2015

11

Сокращённое ионное уравнение

Сокращённое ионное уравнение

12 Метод электронного баланса

Метод электронного баланса

P + KClO = KCl + P2O5

2P + 5KClO = 5KCl + P2O5

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

0 +1 +1 -2 +1 -1 +5 -2

Электронный баланс

Порядок действий

1. Расставить степени окисления химических элементов

2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления

3. Составить полуреакции окисления и восстановления

4. Расставить коэффициенты

P0

P0- 5e-= P+5

2

10

5

Cl++ 2e- =Cl -

P0- восстановитель

Cl+ - окислитель

26.11.2015

12

13 Биологическое значение фосфора

Биологическое значение фосфора

26.11.2015

13

14 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 28 , упр. №1,2, 3

26.11.2015

14

«Светоносный элемент»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/svetonosnyj-element-224392.html
cсылка на страницу

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Слайды