Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Факторы, влияющие на скорость химических реакций  >>
Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Теория столкновений
Теория столкновений
1. Природа реагирующих веществ
1. Природа реагирующих веществ
2. Температура
2. Температура
Уравнение Аррениуса
Уравнение Аррениуса
Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих
Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих
Задача на применение знаний:
Задача на применение знаний:
Самопроверка
Самопроверка
3. Концентрации реагирующих веществ
3. Концентрации реагирующих веществ
Математическое выражение закона действующих масс
Математическое выражение закона действующих масс
Задача на применение знаний:
Задача на применение знаний:
Самопроверка
Самопроверка
4. Действие катализатора
4. Действие катализатора
Катализатор
Катализатор
5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока

Презентация на тему: «Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»». Автор: 9. Файл: «Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».ppt». Размер zip-архива: 70 КБ.

Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

содержание презентации «Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Цель: Показать влияние на скорость реакций таких факторов, как природа реагирующих веществ, их концентрация, площадь соприкосновения и температура. Дать понятие о катализаторах. Одна из задач химиков характеризовать быстроту протекания химических реакций, чтобы уметь управлять скоростью химических реакций в своих интересах.

2 Теория столкновений

Теория столкновений

Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.

Выводы: Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа. на примере реакции в общем виде А2 + В2 = 2АВ

3 1. Природа реагирующих веществ

1. Природа реагирующих веществ

Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

4 2. Температура

2. Температура

При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент. Правило Якоба Хендрика Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур и не для всех химических реакций.

5 Уравнение Аррениуса

Уравнение Аррениуса

Зависимость скорости химической реакции от температуры(градусы Кельвина) передает уравнение Аррениуса( предложено в 1889 году шведом Сванте Августом Аррениусом) - Ea /RT = o e o – общее число столкновений молекул реагентов в единицу времени, е — основание натуральных логарифмов (число, приблизительно равное 2,712), R - газовая постоянная 8,31 Дж/моль К, Еa - энергия активации. Е1 - средняя энергия молекул исходных веществ, Е2 - средняя энергия молекул продуктов реакции

6 Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих

Природа реагирующих веществ; температура; концентрация реагирующих

веществ; действие катализаторов; поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

7 Задача на применение знаний:

Задача на применение знаний:

Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

8 Самопроверка

Самопроверка

а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

9 3. Концентрации реагирующих веществ

3. Концентрации реагирующих веществ

На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные Като Максимилиан Гульдберг и Петер Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики- закон действующих масс, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Применим для химических реакций, уравнение которых непосредственно отражает элементарный акт. Например, реакция H2 + I2 = 2HI, NO2 + CO = NO + CO2, 2NO + Cl2 = NOCl2. К реакциям не отражающим элементарный акт, закон действующих масс применить нельзя. Например, H2 + Cl2 = 2HCl, H2 + O2 = 2H2O (цепные реакции)

10 Математическое выражение закона действующих масс

Математическое выражение закона действующих масс

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой nA+mB=cD может быть вычислена по формуле: V=k*[A]n*[B]m - кинетическое уравнение , где [A], [B]– молярные концентрации веществ А и В (моль/л), k– коэффициент пропорциональности, называемый константантой скорости реакции. Зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора.

11 Задача на применение знаний:

Задача на применение знаний:

1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3. 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?

12 Самопроверка

Самопроверка

Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в 9 раз. б) скорость реакции увеличится в 8 раз.

13 4. Действие катализатора

4. Действие катализатора

Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и каталитические реакции? 2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов. 3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений). 4. Каково значение каталитических реакций?

14 Катализатор

Катализатор

Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называются катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами. Механизм действия катализаторов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соединений. Термины катализ и катализатор ввел шведский химик Берцелиус в 1835году. Катализ – это процесс изменения скорость химической реакции с помощью катализаторов. При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну фазу (находятся в одном агрегатном состоянии), при гетерогенном катализе - разные фазы (находятся в различных агрегатных состояниях).

15 5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция. Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге. Приведите примеры гетерогенных реакций.

16 Выводы по теме урока

Выводы по теме урока

Химические реакции протекают с различными скоростями. На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа. Скорость реакции зависит от факторов: -природа реагирующих веществ; -температура; -концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; -поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

17 Выводы по теме урока

Выводы по теме урока

Скорость гомогенных реакций зависит от: 1)природы реагирующих веществ; 2) концентрации реагирующих веществ; 3)температуры; 4) наличия в реакционной смеси катализатора. Скорость гетерогенных реакций зависит так же от: 1) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз;2) скорости реакции на границе раздела фаз;3)скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз.

18 Выводы по теме урока

Выводы по теме урока

Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц. При увеличении температуры на 10? С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза. Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений. Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции. Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.

«Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/tema-uroka-faktory-vlijajuschie-na-skorost-khimicheskoj-reaktsii-122101.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»