Презентация на тему «Тема урока: Типы кристаллических решеток»

Тема урока: Типы кристаллических решеток

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решетки. Развивать умение предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам.

Строение веществ

Молекулярного строения (атомы связаны ковалентными связями) H2O; J2 Вещества Немолекулярного строения NaCl; C

Типы кристаллических решеток

1. Ионная кристаллическая решетка

Вещества: твердые; хрупкие; термостойкие; тугоплавкие; малолетучие; не проводят ток и тепло в твердом виде; их растворы и расплавы – электролиты; диссоциируют в полярных растворителях. Примеры: NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, MgO

+

-

+

-

Ионы

-

+

-

+

+

-

+

-

2. Атомная кристаллическая решетка

Вещества: очень твердые; очень тугоплавкие; не проводят ток и тепло (кроме Ge и Si – п/п); практически нерастворимы. Примеры: C (алмаз, графит, карбин, фуллерен); Si, B, Ge, SiO2 (кварц, кремнезём), SiC (карбид кремния) и др.

Атомы

3. Молекулярная кристаллическая решетка

Вещества: обладают малой твердостью; низкой температурой плавления и температурой кипения; Высокой летучестью; Не проводят ток; Не растворимы или малорастворимы в полярных растворителях. Примеры: H2O (лед), CO2 («сухой лед»), NH3, H2, O2, P4, S8, C6H5OH, C6H6, CH4 и др.

+-

+-

+-

+-

Молекулы

+-

+-

+-

+-

+-

+-

+-

+-

4. Металлическая кристаллическая решетка

Вещества: С металлическим блеском; непрозрачные; Хорошо проводят тепло и электрический ток; Ковкие и пластичные. Примеры: Na, Mg, Zn, Fe. Металлическая – это связь между ионами и атомами металлов и относительно свободными электронами (не направлена, не насыщаема). Для металлов в твердом и жидком состоянии.

+

+

Атомы металлов

+

+

Ионы металлов

+

+

Свободные электроны

Положение химических элементов в Периодической системе и типы решеток

их простых веществ

Период

Период

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

Группа

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H2

He

2

Li

Be

B

C

N2

O2

F2

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P4

S8

Cl2

Ar

4

K

Ca…

Ga

Ge

As

Se

Br2

Kr

5

Rb

Sr…

In

Sn

Sb

Te

I2

Xe

Тип кристаллической решетки

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Металлическая

Атомная

Молекулярная

Молекулярная

Закрепление

Вам предлагается пройти тест. Молекулярной структуры не имеет: 1) йод (тв) 3) углекислый газ (тв) 2) графит 4) метан (тв) 2. Молекулярное строение имеет: 1) вода 3) оксид натрия 2) оксид кремния ( IV) 4) алмаз

Закрепление

3. Атом является структурной единицей: 1) метана 3) кислорода 2) водорода 4) кремния 4. Кристаллическую структуру как у алмаза имеет: 1) кремнезём 2) оксид натрия 2) оксид углерода ( II) 4) белый фосфор

Закрепление

5. У веществ с атомной решёткой: 1) высокая твёрдость 3) летучесть 2) низкая t плав. 4) низкая t кип. 6. В узлах решёток молекулярного строения 1) атомы 3) молекулы 2) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы

Закрепление

7. Хлорид натрия, алмаз и лёд имеют кристаллическую решётку: 1) ионную, молекулярную, атомную 2) молекулярную, атомную, ионную 3) атомную, ионную, молекулярную 4) ионную, атомную, молекулярную

Закрепление

8. Нафталин – лёгкоплавкое кристалличес-кое вещество потому, что имеет кристал-лическую решётку: 1) молекулярную 3) металлическую 2) ионную 4) атомную

Домашнее задание

§12, упр. 1-3 Повторить «Закон постоянства состава» (8 кл.)